Electroquimica

E l e c t r o q u í m i c a

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|Oxidación ------------------------ ► Perdida de electrones |
|( aumento en el estado de oxidación)|

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|Reducción ---------------------------► Ganancia de electrones |
|(disminución en el estado de oxidación)|

En una Oxidación o una Reducción se produce una transferencia de electrones. ( Perdida o Ganancia)

Ejemplos de reacciones REDOX que ocurren diariamente.

Corrosión del hierro ( metales) ; Fotosíntesis (hojas de los árboles)
Conversión de alimentos en Energía; Fermentación y combustión

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|Todo |
|Cambio Electroquímico ( Electroquímica |

Aplicaciones : Baterías; Juguetes, linternas, calculadoras,radios, automóviles, marcapasos, computadores, maquinas fotográficas, relojes, etc

En la industria Química: Blanqueo de fibras, la fabricación de jabón, blanqueo de papel. Obtención de metales y compuestos químicos. Descontaminación de residuos y purificación de aguas.

Visión TERMODINÁMICA ( REACCION REDOX

A.- Reacciones Espontáneas ( Celdas Galvanicas o Voltaicas

B.-Reacciones No Espontáneas ( Celdas Electroliticas

Electrólisis: Es el paso de la electricidad a través de un compuesto iónico fundido o a través de una solución que contiene iones.

La electrólisis se realiza en la Celda Electrolítica.
FE

cátodo ánodo

Na+ + e ( Na2Cl- ( Cl2 + 2e

NaCl fundido

Electrodo Positivo (+) = Ánodo ocurre la Oxidación (anión)

Electrodo Negativo (-) = Cátodo ocurre la Reducción (catión)

Na+ + e ( Na°(s) Cátodo

2 Cl- (l) ( Cl2(g) + 2e Ánodo

Nota: En cualquier Celda electrolítica se cumple:

|La Oxidación ocurresiempre en el Ánodo |
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|La Reducción ocurre siempre en el Cátodo |

Visto como una reacciónQuímica:

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|Reducción si los electrones aparecen en los Reactantes. |
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|Oxidación si los electrones aparecen en los productos. |

catodo(-) Na+ + e ( Na° Reducción

ánodo (+) 2 Cl- ( Cl2 + 2e Oxidación

En solución acuosa SE DEBEN considerar los procesos de oxidación y reducción del agua.

En el cátodo: El agua es reducida , se...