Electroquimica

Informe Nº 7

Electroquímica

Alumno:

Código:

Profesor:

Objetivo:
• Aprender la manera como se construyen y funcionan las celdas galvánicas

• Aprender a instalar correctamente un voltímetro, para determinar las polaridades de la celda

• Diagramar una celda galvánica

• Identificar y escribir reacciones anódicas y catódicas

• Identificarelectrodos inertes de una celda

• Aprender a usar la tabla de potenciales estándares de reducción y oxidación

• Construir y observar el funcionamiento de las celdas



Fecha de entrega: 19 de octubre del 2012








ÍNDICE

Índice …………………………………………………………………2
Resumen …………………………………………………………….3
Introducción teorica ………………………………………………...3
Metodologuia seguida……………………………………………...8
Presentación de resultados ………………………………………..14
Discusión de resultados ……………………………………………15
Cuestionario ……….………………………………………………...15
conclusiones …………………………………………………………17
bibliografía…………………………………………………………….17





































Resumen:
En este laboratorio utilizaremos las reacciones químicas como una forma de producirpequeños impulsos de tensión eléctrica utilizando materiales como el estaño, grafito o carbono y cinc. En esta ocasión reaccionaran con diferentes soluciones y mediremos la diferencia de potenciales utilizando un multimetro digital, luego analizaremos que elementos se oxidan o se reducen.





Introducción teórica
Electroquímica:
Electroquímica es una rama de la química queestudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o unsemiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.2

Si una reacción química es conducida medianteuna diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", también llamado batería o celda galvánica.

Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocencomo reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.

En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente,se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.







Cátodo:

Un cátodo es un electrodo en el que se genera una reacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidaciónal aportarle electrones.


||Pila galvánica |Celda electrolítica |
|Tipo de transformación |Energía química → Energía eléctrica |Energía eléctrica → Energía química |
|Electrodo positivo |Cátodo (reducción) |Ánodo (oxidación)|
|Electrodo negativo |Ánodo (oxidación) |Cátodo (reducción) |

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