ELECTROQUIMICA

CUESTIONARIO
1.- Indique todo lo que se requiera para que exista depósito en el cátodo.
Un ánodo, electrolito (sales) y corriente alterna. Ionización, orientación y descarga.
2.- Escriba lasreacciones que se llevan a cabo en los electrodos.
Reacción Redox: El electrodo de Níquel o ánodo es, por definición, el electrodo en el que se lleva a cabo la oxidación, y el electrodo de cobre ocátodo es el electrodo donde se efectúa la reducción.

3.- ¿Qué función tiene la fuente de poder en la práctica?
La transformación de corriente alterna a corriente directa ya que para la práctica esnecesaria la polaridad y la corriente directa es la que cumple con ello.
4.- El paso de un faradio ¿Qué ocasiona?
Se deposite un valor equivalente químico de las sustancias.
5.- ¿Qué efecto tiene elacercar el cátodo al ánodo?
Se acelera el proceso de transferencia de electrones.
6.- ¿Qué efecto se logra al introducir un material poroso en el centro de la solución (separando el ánodo y elcátodo)?
 La membrana porosa sirve tanto para mantener las soluciones separadas como para permitir el flujo de aniones en la dirección opuesta al flujo de electrones en el cable de conexión de loselectrodos. Para obtener energía eléctrica.


7.- ¿Cuál es la diferencia entre una celda electrolítica y una celda galvánica?
Que una celda electrolítica mediante energía eléctrica produce energía químicay simplemente es para llevar un proceso de disociación o descomposición realizada en la célula electrolítica y se le llama electrolisis y es utilizado para la descomposición mediante corrienteeléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos.
En cambio una celda galvánica mediante energía química genera energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentrode la misma.
8.- ¿Por qué se requiere hacer un decapado previo en las muestras?
Para que los electrodos o muestras estén libres de impurezas y asi se pueda realizar el experimento perfectamente...