Electroquimica


Introducción:
Electroquímica es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito. 

Las dos formas de representar las reacciones electroquímicas son:

1) Reacción de reducción A + ne- → An-

Cuando la corriente eléctrica suministra electrones a la sustancia A, y


2) Reacción de oxidación B - ne- → Bn+En estas reacciones, A y B representan sustancias químicas, n es un número entero que se asocia al equivalente de carga que reacciona con las sustancias A y B; e- representa a los electrones que se insertan en la sustancia A o se retiran de la sustancia B, y los superíndices n- y n+ representan los números de carga eléctrica adquiridos por las sustancias A y B (el positivo representa unadeficiencia y el negativo un exceso). 
Cuando B tiene una carga positiva, Bn+, se llama catión, y cuando A tiene una negativa, An-, se llama anión. No hay que olvidar que la escritura de reacciones químicas, y por lo tanto de las electroquímicas, es una representación de las sustancias que se ponen en contacto con la carga eléctrica para reaccionar y producir una nueva sustancia.
Algunos dispositivos quefuncionan cuando se llevan a cabo reacciones electroquímicas son las pilas o baterías utilizadas en el automóvil, relojes, teléfonos celulares, computadoras, entre otros. O cuando se hace una electrólisis y se deposita un metal sobre una superficie a partir de su forma iónica (metales disueltos).
Electrólisis es el nombre que recibe el proceso mediante el cual la energía eléctrica se emplea paraproducir cambios químicos; mediante una reacción redox no espontánea, donde se hace pasar una corriente eléctrica. Se lleva a cabo en un contenedor llamado cuba electrolítica. La electrolisis es uno de los principales métodos químicos de separación. La principal ventaja del método electrolítico consiste en que no es necesario aumentar la temperatura para que la reacción tenga lugar, evitándosepérdidas energéticas y reacciones secundarias.
La electrodeposición Es un proceso electroquímico de chapado donde los cationes metálicos contenidos en una solución acuosa se depositan en una capa sobre un objeto conductor. Con esto se logra cubrir una pieza con una fina capa de un determinado metal , este proceso se realiza en un baño con un ánodo y un cátodo cubiertos por una solución de sales delelemento que utilizamos para recubrir el objeto, el ánodo estará compuesto de dicho material para ir aportando iones a la solución a medida que se oxida sustituyendo a los que se están consumiendo en la reacción electroquímica, la corriente que utiliza el sistema para llevar a cabo la operación, será determinante para las propiedades del recubrimiento, ya que establece la adherencia de la capatanto como su calidad y velocidad de deposición, esta última es directamente proporcional al voltaje, lo común es usar corriente continua en pulsos, ciclos de 8-15 segundos activado el sistema para dejar 1-3 segundos de inactividad cabe mencionar que cambia las propiedades químicas, físicas o mecánicas de la superficie de la pieza, pero no las del interior. Un ejemplo de un cambio químico es cuandose usa el niquelado que mejora la resistencia a la corrosión, el cambio físico de muestra en su apariencia externa y el cambio mecánico se posicionan en la resistencia a la tracción o la dureza de la superficie.
El uso de la electrodeposición metálica es en joyas elaboradas con metales baratos a los cuales se les da un revestimiento de la delgadísima película de oro, plata o cualquier metal demás alto valor, también sirve para protegerlos principalmente del oxígeno que produce su propia corrosión.
La corrosión es un proceso electro-químico de degradación por oxidación-reducción de los materiales en contacto de un medio conductor. La corrosión esta relaciona con una reacción de transferencia de electrones mejor dicho en formar iones positivos (cationes) por la pérdida de ellos. Un...