Electroquimica

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Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

Electroquímica

APLICACIONES DE LA CONDUCTIVIDAD EQUIVALENTEGrupo 1
Profesor: Farrera Gamboa Luis Francisco
Alumno: Guzmán Santamaría Héctor Alberto

APLICACIONES DE LA CONDUCTIVIDAD EQUIVALENTE

Las mediciones de conductancia encuentran una ampliaaplicación en química e industria química para obtener información concerniente a la conducta de los electrolitos, en el análisis, y en el control de la concentración. A continuación se discuten algunas deestas aplicaciones.

Solubilidad de las sales poco solubles. La conductancia ofrece un procedimiento, simple y conveniente, para determinar la solubilidad de las sales pocos solubles como el sulfatode bario o el cloruro de plata. El procedimiento consiste en preparar una solución de sal en agua de conductancia específica; [pic], conocida. Después se mide la solución saturada, Ls. Esta es debidaa la sal y agua, y de aquí que la conductancia específica de la sal únicamente, [pic], es
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A partir de la conductancia equivalente [pic], se deduce que

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donde C es la concentraciónde la sal expresada en equivalentes por litro, es decir la solubilidad. Como la solución es, en el mejor de los casos muy diluida, y se trata de electrolitos fuertes, Λ es esencialmente igual que Λ0.Haciendo esta sustitución, C resulta igual que

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Al encontrar el valor de Λ0 en una tabla de conductancias equivalentes límite, C se calcula fácilmente mediante la conductancia específicade la solución saturada.

Determinación del grado de ionización. Esta determinación en el caso de electrólitos débiles es un problema de importancia en fisicoquímica y en química analítica, porquedesde esa información se calculan las constantes de ionización de los electrolitos.

|Conductancia específica del agua muy pura |
|T (°C) |Ls (ohm-1 cm-1) |
|0...