electroquimica



“INTITUTO POLITECNICO NACIONAL”

“ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA”

QUIMICA BASICA

PRACTICA No. 4

ELECTROQUIMICA
GRUPO:1AM5
INTEGRANTES:









INDICE


Objetivo

Introducción teórica

Material y reactivos

Desarrollo de la práctica

Cuestionario

Observaciones

Conclusiones

Bibliografía











OBJETIVO: elalumno aplicara los conocimientos de electroquímica, para obtener un electro depósito con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.
MATERIAL
1celda de acrílico transparente
1 electrodo de níquel (ánodo)
3 electrodos de cobre (cátodo)
Material poroso (corcho)
1 fuente de alimentación de 0-30 volts
2 pares de conexiones con caimanes
1 mechero de Bunsen
1anillo y tela conAsbesto
1 pinzas largas
1 pinzas para baso de precipitados
1 agitador de vidrio
1 termómetro
1 baso de precipitados de 205 cm3
1 baso de precipitados de 500 cm3
Algodón
REACTIVOS
Solución de NiSO4*6H2O
Solución de H2SO4 (1:1)
Agua destilada







INTRODUCCION TEORCA
Electroquímica
El termino electro química indica que existe una relación entre la electricidad y laquímica. Recuérdese el tipo de pilas empleadas para hacer funcionar diferentes dispositivos de uso cotidiano como relojes, reproductores de CD y grabadoras digitales, celulares o las baterías de automóviles, y en los que una reacción química genera una corriente eléctrica. Los recubrimientos metálicos como es el caso de la chapa de oro, el plateado, el cobrizado, el niquelado, el cromado, así comotambién la obtención de determinados elementos como el hidrogeno y el oxígeno constituyen algunos ejemplos de cómo se aprovecha dicha relación.
La realización de una reacción química, involucra una variación de energía potencial, que en la mayoría de los casos se manifiesta como calor que el sistema absorbe o sede al medio ambiente externo, pero que en algunos casos, esta variación de energíapotencial se manifiesta como corriente eléctrica que absorbe el sistema de reacción o bien, que genera hacia el medio ambiente externo.
Por lo anterior el estudio de la electroquímica se divide en dos partes que son:
1.- CELDAS ELECTROLITICAS
2.- CELDAS GALVANICAS O PILAS
Las diferencia principal entre estos dos tipos de celdas consiste en que la primera se requiere suministrar una energíaeléctrica para generar una reacción química, mientras que en la segunda una reacción química genera una corriente eléctrica.
A través de la masa, la energía eléctrica se transporta por cargas eléctricas que en el caso de los metales, son los electrones, y en el caso de las soluciones, la energía se desplaza a través de un electrolito o sales fundidas por medio de iones. Pero ¿Qué son los electrones y losiones?
Los electrones con partículas subatómicas que ocupan el espacio energético que rodea al núcleo de los átomos y presenta una carga eléctrica negativa, en tanto que los iones son partículas o especies químicas que resultan de la ionización presentando siempre carga eléctrica: si es positiva se conoce como cationes, y si es negativa reciben el nombre de aniones.
Frecuente mente, laionización es confundida con la disociación, por lo que para evitar esto será conveniente leer cuidadosamente los siguientes conceptos.
IONIZACION
Es el proceso donde se forman especies químicas mediante la transferencia de electrones de una a otra, originando partículas con cargas eléctricas opuestas conocidas como iones, que se unen para formar la estructura sólida correspondiente, mediante laatracción de cargas electrostáticas.
En algunos casos se forman iones a partir de compuestos con enlaces covalentes polar cuando están en solución, pues se rompe el enlace, y sus átomos se separan formando iones, viéndose favorecido por la acción de las moléculas de agua, sobre el enlace covalente polar.
DISOCIACION
Este fenómeno implica la separación de los iones ya presentes en una sustancia...