electroquimica

La electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación de electricidad mediante reacciones químicas. Es por ello, que el campo de la electroquímica hasido dividido en dos grandes secciones. La primera de ellas es laElectrólisis, la cual se refiere a las reacciones químicas que se producen por acción de una corriente eléctrica. La otra sección serefiere a aquellas reacciones químicas que generan una corriente eléctrica, éste proceso se lleva a cabo en una celda o pila galvánica.

Celdas electrolíticas: son aquellas en las cuales la energíaeléctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones químicas no espontáneas generando un proceso denominado electrólisis. Las celdas electrolíticas constan de un recipiente para el material dereacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa
La electrolisis como proceso de Óxido – Reducción: Se tiene un recipiente o cubaelectrolítica compuesta por dos electrodos inertes conectados a una fuente de corriente. Al colocar una solución electrolítica en el recipiente y hacer pasar una corriente eléctrica, los iones positivos de lasolución se mueven hacia el cátodo (cationes) y los iones negativos hacia el ánodo (aniones).La reducción ocurre en el cátodo y la oxidación en el ánodo.
Todos los procesos electrolíticos implicanreacciones de óxido-reducción o redox
Leyes de Faraday de la Electrólisis: Michael Faraday, formuló las leyes de la electrólisis en 1833:

Primera Ley de Faraday:
“La masa de un producto obtenido ode reactivo consumido durante la reacción en un electrodo, es proporcional a la cantidad de carga (corriente x tiempo) que ha pasado a través del circuito”.

Esta primera ley, permite calcular, lacantidad de electricidad (en coulambios o faraday) para depositar un equivalente gramo de una sustancia.

La unidad eléctrica que se emplea en física es el coulomb (C). Un coulomb se define como...