Electroquimica
Páginas: 2 (462 palabras)
Publicado: 10 de abril de 2015
CELDA DE DOWNS
El proceso de Downs en electroquímica es un método para la preparación comercial de metálico de sodio , en el que se fundió NaCl, se electroliza en un aparato especial llamadola célula Downs.
¿COMO FUNCIONA?
La célula Downs utiliza un carbono del ánodo y un hierro cátodo . El electrolito es cloruro de sodio que se ha calentado al estado líquido. Aunque el cloruro de sodio sólidoes un mal conductor de la electricidad, cuando se funden los de sodio y cloruro de iones se movilizan, que se convierten en portadores de carga y permitir que la conducción de la corriente eléctrica.Algunos de cloruro de calcio y / o cloruros de bario y estroncio , y, en algunos procesos, fluoruro de sodio se añaden al electrolito para reducir la temperatura necesaria para mantener el líquidoelectrolito. El cloruro de sodio normalmente se funde a 801 ° C, pero la mezcla se puede mantener líquida a temperaturas alrededor de 600 ° C. Si se utiliza cloruro de sodio puro, se forma una nieblametálico en la NaCl fundido que es imposible separar. Por lo tanto, una opción es tener una NaCl (42%) y CaCl 2 (58%) mezcla.
La reacción en el ánodo es:
2Cl - → Cl 2 + 2e -
La reacción en el cátodo es:2Na + + 2e - → 2Na
para una reacción general de
2Na + + 2Cl - → 2Na + Cl 2
El calcio no entra en la reacción debido a que su potencial de reducción de 2,87 voltios es mayor que la de sodio. Por lotanto los iones de sodio se reducen a la forma metálica con preferencia a las de calcio. Si el electrolito sólo contenían iones de calcio y de sodio no, sería calcio metal producido como el producto decátodo (que de hecho es la forma metálica de calcio se produce) .
Tanto los productos de la electrólisis, de sodio metal y de cloro gas, son menos densos que el electrolito y por lo tanto flotan enla superficie. Deflectores de hierro perforadas están dispuestos en la célula (ver el diagrama de la derecha) para dirigir los productos en cámaras separadas sin su vez entren en contacto uno con...
El proceso de Downs en electroquímica es un método para la preparación comercial de metálico de sodio , en el que se fundió NaCl, se electroliza en un aparato especial llamadola célula Downs.
¿COMO FUNCIONA?
La célula Downs utiliza un carbono del ánodo y un hierro cátodo . El electrolito es cloruro de sodio que se ha calentado al estado líquido. Aunque el cloruro de sodio sólidoes un mal conductor de la electricidad, cuando se funden los de sodio y cloruro de iones se movilizan, que se convierten en portadores de carga y permitir que la conducción de la corriente eléctrica.Algunos de cloruro de calcio y / o cloruros de bario y estroncio , y, en algunos procesos, fluoruro de sodio se añaden al electrolito para reducir la temperatura necesaria para mantener el líquidoelectrolito. El cloruro de sodio normalmente se funde a 801 ° C, pero la mezcla se puede mantener líquida a temperaturas alrededor de 600 ° C. Si se utiliza cloruro de sodio puro, se forma una nieblametálico en la NaCl fundido que es imposible separar. Por lo tanto, una opción es tener una NaCl (42%) y CaCl 2 (58%) mezcla.
La reacción en el ánodo es:
2Cl - → Cl 2 + 2e -
La reacción en el cátodo es:2Na + + 2e - → 2Na
para una reacción general de
2Na + + 2Cl - → 2Na + Cl 2
El calcio no entra en la reacción debido a que su potencial de reducción de 2,87 voltios es mayor que la de sodio. Por lotanto los iones de sodio se reducen a la forma metálica con preferencia a las de calcio. Si el electrolito sólo contenían iones de calcio y de sodio no, sería calcio metal producido como el producto decátodo (que de hecho es la forma metálica de calcio se produce) .
Tanto los productos de la electrólisis, de sodio metal y de cloro gas, son menos densos que el electrolito y por lo tanto flotan enla superficie. Deflectores de hierro perforadas están dispuestos en la célula (ver el diagrama de la derecha) para dirigir los productos en cámaras separadas sin su vez entren en contacto uno con...
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