ELECTROQUIMICA
Páginas: 4 (832 palabras)
Publicado: 9 de mayo de 2015
ELECTROQUÍMICA
I. OBJETIVOS
Comprender las interacciones entre la química y la electricidad.
Tener una comprensión del funcionamiento de las celdas galvánicas y electrolíticas.
II. FUNDAMENTOTEÓRICO
En esta parte daremos a conocer la parte teórica, proporcionando información de lo más básico a lo más complejo.
Electroquímica
Es una rama de la química que estudia la transformación entre laenergía eléctrica y la energía química.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción.
Reacciones deoxidación y reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agentereductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químicoque tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
1. Celda galvánica
La celda galvánica o celda voltaica, denominada en honorde Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Por logeneral, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semi-celdas individuales separados por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pilaeléctrica.
Puente salino
El puente salino es un tubo en forma de U que contiene una solución salina saturada mezclada en caliente con otra solución de agar al 5%. Al enfriarse la...
I. OBJETIVOS
Comprender las interacciones entre la química y la electricidad.
Tener una comprensión del funcionamiento de las celdas galvánicas y electrolíticas.
II. FUNDAMENTOTEÓRICO
En esta parte daremos a conocer la parte teórica, proporcionando información de lo más básico a lo más complejo.
Electroquímica
Es una rama de la química que estudia la transformación entre laenergía eléctrica y la energía química.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción.
Reacciones deoxidación y reducción
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre losreactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agentereductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químicoque tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
1. Celda galvánica
La celda galvánica o celda voltaica, denominada en honorde Luigi Galvani y Alessandro Volta respectivamente, es una celda electroquímica que obtiene la energía eléctrica a partir de reacciones redox espontáneas que tienen lugar dentro de la misma. Por logeneral, consta de dos metales diferentes conectados por un puente salino, o semi-celdas individuales separados por una membrana porosa. Volta fue el inventor de la pila voltaica, la primera pilaeléctrica.
Puente salino
El puente salino es un tubo en forma de U que contiene una solución salina saturada mezclada en caliente con otra solución de agar al 5%. Al enfriarse la...
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