ELECTROQUIMICA

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación








Electroquimica














Introduccion

Antes de iniciar con el informe se debe tener en claro algunosconceptos básicos referidos a la electroquímica: fundamento de celdas electrolíticas, importancia y aplicaciones de la química y el fundamento de celdas galvánicas.
Las celdas electrolíticas estánconstituidas por un recipiente; el cual contiene al electrólito y debe ser de un material que no reaccione con éste, dos electrodos quiénes permiten el paso de la corriente eléctrica. Las celdaselectrolíticas constan de un recipiente para el material de reacción, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.
Las celdas electrolíticas se emplean enla producción y purificación de diversos metales. También se utiliza en la galvanoplastia que se basa en procesos de electrolisis para recubrir un metal con otro. La galvanoplastia se aplica enjoyería para recubrir con plata u oro diversas prendas y joyas; cucharas, tenedores, jarras y otros utensilios que son moldeados en metales de bajo costo para luego ser cubiertos por una delgada capa de unmetal más atractivo y resistente a la corrosión, como el oro o la plata.
Una celda galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cadasemipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semipila contiene el metalen dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción redox.
Una celda galvánica genera energía, mediante la interacción de iones, de un ánodo y un cátodo de diferentesmetales, o electrodos, o diferente concentración de solución acuosa, es decir, genera energía y una celda electrolítica, permite que haya una reacción de electrólisis, hay reacciones químicas que...