Electroquimica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUACION

ELECTROQUIMICA

PROFESORA: PARTICIPANTES:



INDICE.


Introducción……………………………………………………………………………………….. pág. IIIElectroquímica……………………………………………………………………………………..pag.04

Electrolito……………………………………………………………………………………………pag.04

Unidades y ecuaciones fundamentales……………………………………………pag.05

Leyes de Faraday……………………………………………………………………………….pag.06

Celdas electroquímicas………………………………………………………………….…. pag.06

Impacto tecnológico, social y ambiental………………………………………..pag.09Conclusiones…………………………………………………………………………………………pag.11

Anexos……………………………………………………………………………………………………pag.12

Bibliografía……………………………………………………………………………………………pag.13

Pág.II
INTRODUCCION

Todas las reacciones químicas son fundamentalmente de naturaleza eléctrica, puesto que hay electrones involucrados en todos los tipos de enlaces químicos. Sin embargo, la electroquímica es primordialmente elestudio del fenómeno de oxido-reducción.
Las relaciones entre cambios químicos y energía eléctrica tienen importancia teórica y práctica. Las relaciones químicas pueden utilizarse para producir energía eléctrica (en pilas que se llaman pilas voltaicas o galvánicas). La energía eléctrica puede utilizarse para realizar transformaciones químicas (en pilas electrolíticas). Además el estudio de losprocesos electroquímicos lleva a la comprensión y a la sistematización de los fenómenos de oxido-reducción que ocurren fuera de las pilas.


Pag.III

ELECTROQUIMICA.
Es la parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química eneléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
ELECTROLITOS.
Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan la cantidad de agua en elcuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos.
Los electrólitos comunes abarcan:
* Calcio
* Cloruro
* Magnesio
* Fósforo
* Potasio
* Sodio
Los electrólitos pueden ser ácidos, bases y sales.
Los electrólitos se pueden medir por medio de estudios delaboratorio de la sangre de diferentes maneras. Cada electrólito se puede ordenar como un examen por aparte, como:
* Calcio ionizado
* Calcio sérico
* Cloruro sérico
* Magnesio sérico
* Fósforo sérico
* Potasio sérico
Pag.04

* Sodio sérico

UNIDADES FUNDAMENTALES
 MAGNITUD | SÍMBOLO | UNIDAD | ABREVIATURA |
Longitud | L | metro | m |
Masa | M | kilogramo | kg |
Tiempo | T | segundo | s |
Intensidad de corriente eléctrica | I | amperio | A |
Temperatura termodinámica | T | Kelvin | K |
Intensidad luminosa | I | candela | cd |
 
ECUACIONES FUNDAMENTALES.

En primer lugar observemos que en unaecuación química se expresan dos términos, siempre se escriben en primer lugar (el de la izquierda) los reactivos, son expresados nombrando sus fórmulas químicas que sea correspondiente, luego es separado poniendo el signo de más.
En segundo lugar se anota del lado derecho los productos, estos al igual que los primeros se representan por sus fórmulas...