Electroquimica

INTRODUCCIÓN:
ELECTROQUÍMICA
Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que sedan en la interfaz de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico que también es muy importante en el mundo (el electrolito) pudiendoser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importanciaen la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o, en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.Oxido-reducción o redox
El proceso de oxido reducción tiene un papel muy importante e cuanto a la electroquímica y para esto tenemos que saber que es una oxido-reducción y su balanceo.
Las reaccionesde reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y unaforma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una reacción química no espontánea.
Balanceo delas ecuaciones de redox
Las reacciones electroquímicas se pueden balancear por el método ion-electrón donde la reacción global se divide en dos semi-reacciones (una de oxidación y otra de reducción),se efectúa el balance de carga y elemento, agregando H+, OH−, H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar en qué medio ocurre lareacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medio.



En general, la electroquímica estudia los cambios químicos que producen una corriente eléctrica y la generación...