Electroquimica

| UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE QUERÉTAROFACULTAD DE QUÍMICALaboratorio de ElectroquímicaACADEMIA DE QUÍMICA | CLAVE542 | Pre-requisito531 |


Nombre de la práctica:Migración de Iones, Celdaseletrolíticas y leyes de la electrolisis. | Práctica 2 | Páginas | Páginas de la |
Webb Cortés Carlos Eduardo | Revisó: | Autorizó: |
Fecha: 30/enero/2013 | Fecha: | Fecha: |Índice:

Conocimientos previos:

1) Definir:

Ánodo: es conocido como el electrodo responsable de la reacción de oxidación de los elementos.

Cátodo: Es un electrodo a través del cualla corriente eléctrica fluye de un dispositivo electro polarizado. Es donde se efectua la reducción.

Electrodo: Medio de conducción eléctrica desde el cuerpo hasta un equipo de monitorizaciónfisiológica.

2) ¿ Cómo están constituidas las celdas electrolíticas?

Estan constituidas por un ánodo, un cátodo, una batería, un cable ó puente donde ocurre el flujo de electrones.

3) ¿Qué es?Equivalente electroquímico: es la masa transportada por un coulumb.

Equivalente gramo de un elemento: Es aquél que consume un mol de electrones.

Intensidad de corriente: Es la cargaeléctrica que pasa a través de una sección del conductor en la unidad de tiempo.

Coulumb: Se define cmo la cantidad de carga transportada en un segundo por una corriente de un amper de intensidad decorriente eléctrica.

Numero de Avogadro: Es el número de entidades elementales que existen en un mol de cualquier sustancia.

4) Aplicaciones industriales de las leyes de la electrólisis de Faraday.En los motores eléctricos, en transformadores, radiofonía, televisión y telefonía.

5) Calcule el equivalente electroquímico de la plata, cobre y Aluminio

Peso Molecular#e(96,500Cmol)= EqAg+ + e- Ag0

107.80 g/mol1(96,500Cmol)= Eq

Cu+2 + 2e- Cu0

63.54 g/mol2(96,500Cmol)= Eq

Al+3 + 3e- Al0

26.98 g/mol3(96,500Cmol)= Eq

Objetivos:

1) Identificación del...