Electroquimica

Electroquímica

Objetivo

Aplicaremos los conocimientos de electroquímica, para obtener un electrodepósito.

INTRODUCCIÓN

Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entrelas corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reaccionesquímicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos deextracción y fabricación muy importantes en la industria moderna.
El hidróxido de sodio o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) seproduce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua (ver Álcalis).
La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendohidróxido de sodio. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.

Material, Equipo y Reactivos

Material
1 Celda de Acrílico
1 Ánodos de Níquel
3Cátodos de Cobre
Material Poroso
1Fuente de Poder de 0-20V.
2 Pares de Conexión con Caimanes
1 Mechero de Bunsen, Anillo y tela con asbesto
1 Franela
1 Pinzas Largas
1 Pinzas para vasos deprecipitado
1 Agitador de Vidrio
1 Termómetro
1 Vaso de precipitado de 250cc.
1 Vaso de precipitado de 500cc.

Reactivos
Solución de NiSO4 6H2O
Solución de H2SO4 (1:1)
Agua Destilada

DESARROLLOEXPERIMENTAL

Primera Parte.
1.-Instalamos la cuba sin solución, colocando el ánodo dentro de la misma.

2.-Preparamos las muestras de cobre: el decapado lo realizamos introduciéndolas en lasolución H2SO4 (1:1). Realizamos esta operación con precaución utilizando las pinzas largas para manipular las muestras.

3.-Lavamos las muestras con agua destilada y secamos las mismas con una...