Electroquimica

1.- Se construye una pila galvánica conectando una barra de cobre sumergida en una disolución de Cu2+ 1 M con una barra de cadmio sumergida en una disolución de Cd2+ 1 M. Halla la fem de esta pila.Datos E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V ; E0 (Cd2+/Cd) = -0,40 V.
Problema 1
La fem de la pila es la fem estándar, ya que las concentraciones son 1 M.
Como el potencial de reducción mayor es el de Cu este sereducirá y el de Cd se oxidará, por tanto las reacciones que tendrán lugar en la pila serán:
Reducción (cátodo) : Cu2+ + 2 e- } Cu E0 = 0,34 V
Oxidación ( ánodo ) : Cd } Cd2+ + 2 e- E0 = 0,40 VReacción global de la pila : Cu2+ + Cd } Cu + Cd2+ E0 = 0,32 + 0,40 = 0,72 V
Obsérvese que al escribir la reacción de oxidación para el electrodo de Cd se ha cambiado el signo del potencial normal dereducción, ya que éste es el proceso inverso.

2.- Representa la pila voltaica formada por un electrodo de Zn en una disolución de ZnSO4 y un electrodo de plata en disolución de AgNO3 1,0 M. Lasdisoluciones están a 250 C. Determina cuál es el cátodo y cuál es el ánodo, escribe las reacciones de la pila, indica el sentido de flujo de los electrones y calcula la fem de la pila.
Datos: E0 ( Zn2+/Zn)= -0,76 V ; E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V.
Problema 2
El electrodo que tenga el potencial normal de reducción mayor se reducirá actuando como cátodo. El de menor potencial se oxidará actuando como ánodo.Las reacciones que tendrán lugar en la pila son:
Oxidación en el ánodo : Zn } Zn2+ + 2 e- E0 = 0,76 V
Reducción en el cátodo : 2 Ag+ + 2 e- } 2 Ag E0 = 0,80 V
Reacción global : Zn + 2 Ag2+ } Zn2+ +2 Ag
Se cambia el signo del potencial del Zn debido a que se ha invertido el sentido de la semirreacción, es decir hemos escrito la reacción de oxidación.
Se ha multiplicado por 2 la semirreacciónde reducción con objeto de ajustar la reacción global y, sin embargo, el potencial de electrodo no varía, ya que se una propiedad intensiva.
Como la reacción global de la pila es suma de las dos...