Electroquimica

Republica Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
I.U.P. Santiago Mariño
Maracay Aragua

QUIMICA

Electroquímica
Definición
Rama de la Química que
estudiaTransformaciones entre
energía química y energía
eléctrica

Se dan mediante la interfaz
del electrodo y el electrolito

Celda Galvánica
celda electroquímica que
obtiene la energía eléctrica a
partir dereacciones redox
espontáneas que tienen lugar
dentro de la misma. Por lo
general, consta de dos
metales diferentes
conectados por un puente
salino, o semi-celdas
individuales separados por
una membranaporosa

Componentes y Función
Formada Por dos Semiceldas. cada semicelda
esta formada por una lamina de metal
sumergida En una solución salina del mismo
metal
En la semicelda anódica ocurren lasoxidaciones y en las catódica las reducciones
El electrodo anódico, conduce los electrones
que son liberados en la rx de oxidación, hacia
los conductores metálicos
Estos conductores eléctricos conducen loselectrones y los llevan hasta el electrodo
catódico ; los electrones entran a la
semicelda catódica produciéndose así la
reducción

Celda Electrolítica
Electrolisis es el proceso
donde se emplea unadeterminada cantidad de
energía eléctrica
haciéndola pasar a través
de una sustancia en
solución o fundida
ocasionando en ella
cambios químicos. La
electrolisis se lleva a cabo
en un dispositivoconocido
como celda electrolítica.

Componentes
1. Electrolito: Es la sustancia capaz de descomponerse por efecto de la
corriente eléctrica siempre va dentro de la celda o cuba electrolítica.
2.Electrodo: Son barras o placas generalmente metálicas que al estar en
contacto con el electrolito, logran que éste entre en reacción.
3. Cátodo: Es electrodo que lleva electrones a la solución electrolítica y esdonde ocurre la reducción; su carga es positiva.
4. Ánodo: Es el electrodo que saca electrones de la solución electrolítica, y es
donde ocurre la oxidación, su carga es negativa
5. Fuente de...