electroquimica

Electroquímica (introducción)
1Juan David Linares Rodríguez: 20122150123
1Liliana Carolina Cruz Rodríguez: 20122150003
2 Víctor Manuel Pabón Riaño

1,2Universidad Distrital Francisco José de Caldas1Estudiantes Química Básica II - 01, 2 Profesor

Bogotá, D. C., 26 de noviembre 2013

RESUMEN: En esta práctica se construyeron diferentes celdas con diferentes metales en su respectiva solución. Lasegunda parte constaba en la sustitución de H2 del HCl por los metales utilizados como electrodos en las celdas (Zn, Fe, Cu, Ni, Al, Sn).
ABSTRACT: This practice different cell with different metalsin their respective solution was built. The second part consisted of the replacement of the HCl H2 by the metals used as electrodes in the cells (Zn, Fe, Cu, Ni, Al, and Sn).
PALABRAS CLAVE:oxidación, reducción, célula galvánica, puente salino, reacción.
KEY WORDS: oxidation, reduction, galvanic cell salt bridge, reaction.


1. INTRODUCCIÓN

En esta práctica se construirá un dispositivo queproduzca una reacción química para generar electricidad. Un dispositivos una célula galvánica que es un dispositivo que utiliza una reacción espontánea para producir electricidad.
Para producir esto, setiene que oxidar una reacción y reducir otra. Los dos no pueden estar en contacto, o de lo contrario los electrones pasarían directamente [1].


Figura 1. Puente salino

Supongamos, porejemplo, para separar físicamente con nosotros en la barra de una solución de sulfato de zinc con el cobre. El zinc se encuentra inmerso en una solución de sulfato de cobre, así como una barra de cobre.Las dos barras están conectadas eléctricamente por un alambre. Este dispositivo forma una pila.



Las barras de electrodos de zinc y el cobre son conocidas y proporciona una superficie sobre la queocurren las reacciones de oxidación y reducción. Si los electrodos de zinc y el cobre están unidos entre sí a través de un circuito


externo, habrá un flujo de electrones a través de este...