Electroquimica

Índice.

1.- Fundamentos.

El termino electroquímica abarca fenómenos de dos tipos: eléctricos y químicos. Sin embargo, todo proceso químico entraña una reagrupación de partículas cargadas, núcleos atómicos y electrones y por lo tanto, los fenómenos químicos y eléctricos constituyen, hablando en rigor, un todo único. Así pues, la noción de electroquímica como una rama de las ciencias químicases menos amplia de lo que podría deducirse de su propia denominación. Para determinar el área de los fenómenos que estudia la electroquímica es indispensable considerar las diferencias que existen entre las reacciones químicas y las electroquímicas. [2]

Unas de las formas de energía de mayor importancia práctica para la vida contemporánea es la energía eléctrica. Un día sin energía eléctrica,ya sea por fallas de la compañía de luz o por falta de baterías, es inconcebible en nuestra sociedad tecnológica. El área de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y la energía química es la electroquímica. [1]

Los procesos electroquímicos son reacciones redox en donde la energía liberada por una reacción espontánea se transforma en electricidad, o la electricidad seutiliza para inducir una reacción química no espontánea, a este ultimo proceso se le llama electrolisis. [1]

Una reacción electroquímica ocurre por intercambio de electrones entre un donante y un receptor. Si ello ocurre en una fase, la transferencia electrónica es homogénea, pero si ocurre en una interfaz, hablamos de una transferencia electrónica heterogénea. Para poder explicar los procesoselectrocatalíticos,
es preciso entender lo que ocurre en la interfaz. [3]

La aparición de la electroquímica que estudia las propiedades y regularidades de los circuitos electroquímicos y regularidades de los circuitos electroquímicos se vincula a la composición del primer circuito de tal tipo. En 1791, L. Galvani, naturalista italiano, estudiando las propiedades fisiológicas de la rana disecada,produjo casualmente una especia de circuito electroquímico, constituido por un músculo de la rana y dos metales distintos. En 1800, otro científico italiano, A. Volta, construyo la primera fuente de la corriente eléctrica, (la pila voltaica), con electrodos de plata y de plomo, separados por juntas porosas, humectadas con una solución de sal. Después de este descubrimiento las insólitaspropiedades de los circuitos electroquímicos son objetos de estudio de una ciencia nueva, electroquímica. [2]

El circuito electroquímico funciona (Fig.1) como una fuente química de la corriente eléctrica que aparece como resultado de una reacción espontánea. Mediante el circuito electroquímico y la fuente externa de la corriente se pueden realizar diferentes transformaciones químicas en una solución oen el fundido del electrolito. Este circuito electroquímico funciona como un electrolizador. El caso mas simple de electrolisis es la descomposición del agua en oxigeno e hidrogeno. El funcionamiento de las fuentes de corriente químicas lo mismo que los procesos de la electrolisis poseen gran importancia poseen gran importancia practica. La electroquímica teórica basada en las leyes que rigen elcomportamiento de los circuitos electroquímicos, permite elegir racionalmente el sistema y establecer los regimenes de funcionamiento más óptimos de la fuente de corriente o del electrolizador. Además, la electroquímica tiene una fundamental importancia teórica general, ya que estudia las regularidades del transporte del electrón durante las reacciones químicas y electroquímicas. [2]

Fig.1Esquema del circuito electroquímico, en el cual transcurre la reacción Fe2+ + Ce (IV) = Fe3+ + Ce (III). [2]

2.- Relaciones de voltaje, corriente y energía.

Las fuentes electroquímicas de las corrientes son las instalaciones que permiten realizar la transformación directa de la energía química en eléctrica. Basándose en diferentes procesos de oxidación-reducción se podrían construir enorme...