Electroquimica1

QUÍMICA DE 2º BACHILLERATO

TEMA 7

TEMA 7: ELECTROQUÍMICA.
ÍNDICE:
TEMA 7: ELECTROQUÍMICA..........................................................................................................1
1.- CONCEPTO DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN.............................................................................2
1.1.- REGLAS DE ASIGNACIÓN DEL NÚMERO DEOXIDACIÓN.........................................3
2.- AJUSTE DE REACCIONES REDOX. CONCEPTO DE SEMIRREACCIÓN............................3
2.1.- MÉTODO DE VARIACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN..........................................4
2.2.- MÉTODO DEL IÓN-ELECTRÓN..........................................................................................4
2.2.a.- En medioácido..................................................................................................................5
2.2.b.- En medio básico................................................................................................................5
3.- VALORACIONES REDOX...........................................................................................................6
4.- ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIÓNS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN..........................7
5.-CELDAS GALVÁNICAS..............................................................................................................8
6.- REPRESENTACIÓN DE PILAS. .................................................................................................9
7.- TIPOS DE ELECTRODOS..........................................................................................................10
7.1.Electrodos metal-ión metálico................................................................................................10
7.2. Electrodos redox.....................................................................................................................10
7.3. Electrodos degas....................................................................................................................11
8.- POTENCIALES NORMALES DE ELECTRODO......................................................................11
9.- CÁLCULO DE LA F.E.M. NORMAL, Eo, DE UNA PILA.......................................................13
10.- RELACIÓN ENTRE LA F.E.M. Y ∆G DE LA REACCIÓN....................................................14
11.- INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN EN LA F.E.M. DE LAPILA.............................15
12.- CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE UNA ECUACIÓN REDOX..........................................15
13.- PREDICCIÓN DE LA ESPONTANEIDAD DE UN PROCESO REDOX EMPLEANDO LOS
VALORES TABULADOS DE LOS POTENCIALES NORMALES...............................................16
14.- CELDASELECTROLÍTICAS...................................................................................................17
14.1.- NATUREZA DE LOS PRODUCTOS DE LA ELECTRÓLISIS.......................................18
a) Sales fundidas........................................................................................................................18
b) Disoluciones acuosas de ácidos, bases y sales......................................................................19
15.- ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LAELECTRÓLISIS......................................................21
16.- APLICACIONES INDUSTRIALES DE LA ELECTRÓLISIS.................................................22
16.1.- RECUBRIMIENTOS METÁLICOS...................................................................................22
16.2.- PURIFICACIÓN ELECTROLÍTICA DEL COBRE...........................................................22
Vistas ya, en elTema 6, las reacciones de transferencia de protones, vamos a estudiar ahora
reacciones que implican una transferencia de electrones. No será tan sencillo averiguar cuál es la
substancia que cede o gana electrones, como averiguar en las reacciones ácido-base cuál es el ácido y
cuál es la base.
La transferencia de electrones puede llevarse a cabo de manera directa e indirecta. En este
segundo...