electroquimicas

Se estudia una reacción total en equilibrio, comparando la tendencia química al evolucionar la reacción, con la diferencia de potencial aplicada. El proceso es reversible, esto es, se puede invertirsu forma de evolución, mediante una variación infinitesimal de la diferencia aplicada o en las concentraciones de los reactivos.
El trabajo neto obtenido, cuando la reacción precede de esta formacompensada a P constante, es igual y de signo contrario a la variación de la energía libre de la reacción.
El sistema, o la pila, realizan un trabajo reversible (FEM) al transportar un determinadonúmero de electrones. Este trabajo es igual a la carga de (e- multiplicado por la diferencia de potencial que los ha empujado ((e-) E ó FE, donde Monografias.com
La pila al realizar este trabajo disminuyesu energía libre
Monografias.com
Sí n veces un número de Avogadro de e- interviene en la reacción, E será la misma pero la cantidad total de electricidad que fluye ahora es (F.
Monografias.comUnidades de la Fem: Voltios
Con un circuito potenciométricoMonografias.com Evita la polarización de cargas, la cual ocasionaría un potencial adicional, que se desea evitar.
Partes de la pilaElectrodo de oxidación (Ánodo, pérdida de electrones)
Electrodo de reducción (Cátodo, ganancia de electrones)
Medio para la transferencia de carga

En cada electrodo se realiza un trabajoPotencial deElectrodos
A medida queMonografias.com es más (+) Monografias.comMonografias.com Monografias.com"Mayor espontaneidad".
A medida que es más (+)Monografias.com es más (-) Monografias.com"Mayorespontaneidad".
Tipos de Electrodos
1.- Electrodo de Gases: formado por un metal inerte sumergido en una solución donde emerge un gas.
Ejemplo: electrodo de oxidación del hidrógeno

Sí el electrodo fuesede reducción

2.- Electrodo de óxido-reducción: formado por un metal inerte sumergido en una solución, que contiene dos estados diferentes de oxidación de un elemento ó de una determinada...