Electroquímica

TRABAJO PRÁCTICO
Título: Electrolisis

Correcciones:




Objetivos
-Construir celdas electrolíticas
-Determinación experimental de la polaridad de una fuente de corriente
-Realizarreacciones de identificación de productos anódicos y catódicos
Introducción teórica
Las reacciones químicas que tienen G > 0, no son espontáneas, pero se puede usar una corriente eléctrica paraforzarlas a ocurrir. La electrólisis es el proceso de forzar una reacción química en el sentido no espontáneo utilizando una corriente eléctrica.
Una celda electrolítica (como muestra la Fig. 1.) secompone de dos electrodos generalmente sumergidos en el mismo electrolito, ya sea una sal fundida o una solución de electrolito (no hay dos compartimentos) conectados a una batería o fuente de corrientecontinua

La reacción de reducción siempre tiene lugar en el cátodo, que corresponde al polo negativo de la electrolisis. La reacción de oxidación siempre tiene lugar en el ánodo, que correspondeal polo positivo.

El potencial suministrado a una celda electrolítica debe ser como mínimo igual al de la reacción de pila que debe invertirse; Sobrepotencial.

Si en la solución hay más deuna especie susceptible a ser reducida, se reducen preferentemente las especies con mayor potencial de reducción. El mismo principio puede aplicarse a la oxidación, por lo que se oxidarán las de menorpotencial de reducción.

Procedimiento
A) Determinación experimental de la polaridad de una fuente de corriente
Para armar una celda electrolítica debemos identificar la polaridad de loselectrodos de la fuente utilizada para suministrar la corriente eléctrica necesaria. Para lograr el objetivo propuesto se procederá a realizar la electrólisis de una solución acuosa de NaCl con unas gotasde fenolftaleína (indicador acido-base). Se identificará la polaridad de los electrodos por los productos formados

-Colocamos sobre un vidrio de reloj un papel de filtro humedecido con una...