Electrorefinamiento

CONCEPTOS GENERALES:
La electro refinación o el refinamiento electroquímico de un metal es un camino de purificación de un metal extraído por procesos metalúrgicos clásicos o electroquímicos, con el objetivo de quitar impurezas, que podrían de otra forma manifestarse en efectos negativos sobre las propiedades fisicoquímicas y mecánicas del metal. En principio, casi todos los metales pueden serelectro refinados, pero frente a las 8 millones de toneladas por año de cobre electro refinado, el electro refinado de este metal es el más importante de todos.
Un esquema básico del proceso de electro refinamiento es:
Electro refinamiento
Electrolito puro
Metal impuro (ánodo)
Electrolito impuro
Metal puro (cátodo)
Purificación del electrolito
Barro anódico
Tratamientos del barro
Metalesnobles
En un proceso de electro refinamiento, el ánodo es un metal impuro y las impurezas deben quedar en la solución durante el pasaje del metal del ánodo al cátodo durante la electrolisis.
1.4. SELECCIÓN DE LAS CONDICIONES DE TRABAJO:
Tanto el electrolito como las condiciones bajo las cuales se efectúa el proceso de electro refinamiento (potencial, temperatura, pH, corriente, etc.…) debenser elegidas de manera que tanto la solución anódica como los depósitos de metal ocurran con la mayor eficiencia, mientras que ninguno de las impurezas se transfiera desde el ánodo al cátodo. 
1.1.8. Potencial de descomposición:
La tensión mínima que es necesario aplicar a los electrodos para provocar la electrólisis continua del electrolito dado, se denomina Potencial de Descomposición (Ed). 
Elpotencial teórico de descomposición se calcula como:
E celda = E cátodo – E ánodo 
Sin embargo, frecuentemente es necesario aumentar este potencial hasta un punto considerablemente superior a este valor para poder provocar la reacción. Este exceso de potencial se llama sobrevoltaje o sobretensión y depende de la naturaleza de los electrodos, de la corriente por unidad de área y de lacomposición de la solución. 
En un electrodo que se encuentra en estado de equilibrio la descarga de iones y su formación tienen lugar a la misma velocidad al mismo tiempo que la corriente neta que circula es cero. No obstante, si como resultado de la aplicación de una tensión exterior hay un paso real de corriente, el electrodo resultará perturbado de su condición de equilibrio. Esta perturbación delequilibrio asociada con el flujo de corriente se denomina polarización electrolítica y resulta de la lentitud de alguno de los procesos que tienen lugar en los electrodos durante la descarga o formación de un ión. La polarización puede tener distintos orígenes según el origen se puede tener polarización por difusión, polarización por transferencia o por reacción química, entre otras Polarización osobretensión de un electrodo: Un electrodo está polarizado cuando su potencial (el medido) no es el de equilibrio (el teórico).
Potencial de unión líquida: Potencial que se produce en la interfase de dos disoluciones de distinta concentración como consecuencia de la separación de cargas que se produce debido a la distinta velocidad de difusión de las especies cargadas
Potencial de caída óhmica:Potencial que se produce como consecuencia de la resistencia de los iones al movimiento y también de la resistencia que presentan los cables de las instalaciones (E=IR) con I: Intensidad de corriente y R: Resistencia de la disolución al paso de corriente 
Polarización por transferencia de masa: se produce porque la velocidad de transferencia de masa (Desde el seno de la disolución hasta el electrodoo desde el electrodo hasta el seno de la disolución) es finita
Polarización por transferencia de carga: se produce porque la velocidad de transferencia de carga (Desde el electrodo a la especie oxidada o desde la especie reducida al electrodo) es finita entonces condiciona la reacción Redox en ese electrodo 
-------------------------------------------------
E celda = E cátodo – E ánodo ( E...