electrotecnia

ELECTROTECNIA



DUVAN SNEIDER CARDONA
PEDRO JULIO URREGO
OSCAR EDUARDO ROLDAN



TALLAR ELECTROTECNIA 1


PROFESOR: OSCAR MONTOYA
SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE
SENA


1. De donde nace la idea primaria del átomo y que le da este nombre.
Nace en la antigüedad 400 años AC por el señor DEMOCRITO filósofo griego que consideraba que la materia que toda materia era formada porpartículas diminutas que no se podían dividir por tal razón las llamó átomos


2.-Que es un Isotopo y como está constituido. Que lo diferencia de un átomo, presente al menos un ejemplo.

Se conoce como ISOTOPO a las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y por lo tanto constituyen el mismo elemento así tengan un diferente número de masa. Los átomos que son isotopos entre sitienen idéntica cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de la tabla periódica

HIDROGENO NRO PROTONES 1 NRO NEUTRONES 0
DEUTERIO NRO PROTONES 1 NRO NEUTRONES 1
TRITIO NRO PROTONES 1 NRO NEUTRONES 2


3.-Cuáles son los elementos que componen un átomo.

Los átomos están compuestos por largas capas positivas ynegativas y sus cargas pueden tener más o menos energía se le conoce como masa se compone de materia ordinaria todos los átomos se unen para formar moléculas y a su vez conforman todos los objetos que nos rodean y ocupan un lugar determinado en el espacio.

Aun tan diminutos los átomos son la pieza mínima del universo compuestas por partículas elementales compuestas por ELECTRONES PROTONES YELECTRONES las dos primeras partículas se encuentran unidas en el núcleo a diferencia de los electrones que orbitan alrededor del núcleo de acuerdo a su nivel energético

4.-Considerando la aparición cronológica de los modelos del átomo realice un cuadro comparativo donde especifique la evolución entre un modelo y el anterior.

JOSEPH JOHN THOMSON (1856-1940)
Fue un físico británico y sumodelo consistía en que el átomo era una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones el nos daba a explicar que la materia era eléctricamente neutra ya que la carga positiva era neutralizada por la negativa

ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)
Físico de nueva Zelanda y su modelo consistía en que los electrones se movían alrededor del núcleo perologro observar una contradicción el electrón del átomo modificaba su dirección lineal continuamente ya que seguía una trayectoria circular, por lo tanto debería emitir radiación electromagnética por que causaba la disminución de la energía



NIELS BOHR (1885-1962)
Este físico aplico por primera vez una hipótesis a la estructura atómica para lograr un nuevo modelo que superara el modelo atómicode RUTHERFORD

El electrón tenia ciertos estados definidos o estacionarios que le permitían tener una energía fija y definida al aplicar esta hipótesis se resolvió la dificultad del átomo

El electrón gira alrededor del núcleo y no perdía energía si no que se situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que posee una energía fija el electrón solo perdía o ganaba energía7 cuandosaltaba de un estado a otro


El modelo de Thomson presentaba un átomo estático y macizo las cargas positivas y negativas estaban en reposo neutralizándose mutuamente los electrones estaban
Incrustados en una masa positiva.

El átomo de Rutherford era dinámico y hueco pero de acuerdo con las leyes de la física clásica inestable.
El modelo de Bohr era similar al de Rutherfordpero conseguía salvar la inestabilidad recurriendo a la noción de cuantificaron y junto con ella a la idea de que la física de los átomos debería ser diferente a la de la física clásica.






5.- Cuál es la relación entre átomo y materia, describa la constitución de la materia a partir de las estructuras atómicas.

La materia es todo lo que ocupa el espacio y universo se forma por...