Electrólisis Del Agua

Para llevar a cabo la experiencia usaremos el aparato de Hoffman que nos permitirá descomponer el agua en sus elementos y saber en qué proporción se encuentran.

Paraello verteremos agua destilada, a la que hemos añadido una pequeña cantidad de ácido sulfúrico, en el interior del voltámetro, y hacemos que circule corriente eléctrica através de esta disolución ácida que recibe el nombre de electrolito. El agua pura es una pésima conductora de la electricidad, razón por la que le añadimos el ácido ya que éstecontribuye a mejorar la conductividad.

Mediante la corriente eléctrica aportamos al agua la energía necesaria para que se produzca una transformación en la que por cadados moléculas de agua en estado líquido se obtienen dos moléculas de hidrógeno gaseoso y una molécula de oxígeno, también ésta en estado gas. En la bureta conectada alelectrodo positivo –ánodo- de la fuente de alimentación se produce el oxígeno que, por ser menos denso que la disolución líquida, la desplazará pasando a ocupar la partesuperior. En la bureta conectada al electrodo negativo –cátodo- el gas recogido es el hidrógeno.

1.-En la cuba electrolítica se pone el agua (si se dispone del aparato deHoffman es el adecuado para ello.

2.- Se introducen dos electrodos (de platino o de acero inoxidable), y cubriendo esos electrodos los tubos de ensayo. Se conecta a unacorriente continua (pila).
Se ve que se desprenden gases en los dos tubos de ensayo, son el O2 y el H2 que formaban el agua.

3.- Se toma el tiempo de cuánto va pasando, ycómo se va alterando los colores de ambos electrodos, se indicará cuál es el ácido y cuál es la base. Se estarán observando los electrodos cuidadosamente por 45 minutos.