Electrólisis (Leyes De Faraday)

Electrólisis (Leyes de Faraday).
Introducción:
La electrolisis se refiere a la reacción o reacciones químicas que acompañan el paso de una corriente suministrada por una fuente externa a través deuna solución electrolítica, en la cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes (aniones y cationes). Una celda electroquímica a través de la que pasauna corriente se dice que esta polarizada. La polarización es un término general que se refiere al fenómeno asociado con el paso de una corriente a través de una celda.

El estudio de lasreacciones del electrodo es único en el sentido en que, hasta cierto límite, la velocidad de la reacción puede controlarse con sólo aumentar o disminuir la corriente que pasa por la celda. La reacción deelectrolisis también difiere de otras reacciones en que la "mitad" de ésta tiene lugar en un electrodo, y la otra "mitad", en el segundo electrodo, que puede encontrarse a cierta distancia del primero.El científico inglés, Michael Faraday, intercaló un amperímetro en el circuito de la electrólisis, para medir la intensidad I, y pesó la cantidad (G), de sustancia desprendida o depositada en loselectrodos, en un tiempo t. De este modo conocía la cantidad de electricidad =( I)· ( t), que había pasado a través de la disolución del electrolito y el peso, G, de sustancia producida. Con estosdatos estableció las siguientes leyes empíricas:

1a. El peso, G de sustancia desprendida o depositada en los electrodos es proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a través de ladisolución electrolítica.

2a. Las cantidades de diferentes sustancias producidas por la misma cantidad de electricidad son proporcionales a los equivalentes químicos de dichas sustancias.

Laculombimetría es un método que se basa en una electrólisis que se lleva a cabo durante un tiempo suficiente para asegurar la completa oxidación o reducción del analito hasta un producto de composición...