Electrólisis...¿separación o descomposición?

La electrólisis del agua

Marco teórico o Introducción (Información básica).

La electrólisis fue descubierta en 1800 por William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías. Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.
La electrólisis del agua es la descomposiciónde agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua.
Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otros minerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el aguaestuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.) La electrólisis sirve para el galvanizado de metales, para la obtención y refinación de muchos metales, para la obtención de un sin fin de sustancias químicas como el Cloro, la sosa, el Sodio, el Potasio, etc. Además el fenómeno de las baterías recargables, cuando se conecta el cargador del celular lo que ocurre es unaelectrolisis, la cual reactiva las sustancias que le dan energía a la batería.
En la electrólisis se pueden distinguir tres fases:
Ionización - Es una fase previa antes de la aplicación de la corriente y para efectuar la sustancia a descomponer ha de estar ionizada, lo que se consigue disolviéndola o fundiéndola.
Orientación - En esta fase, una vez aplicada la corriente los iones se dirigen, segúnsu carga eléctrica, hacia los polos (+) ó (-) correspondiente
Descarga - Los iones negativos o aniones ceden electrones al ánodo (-) y los iones positivos o cationes toman electrones del cátodo (+).
Para que los iones tengan bastante movilidad, la electrólisis se suele llevar a cabo en disolución o en sales.

Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte nometálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío (en una válvula termoiónica), un gas (en una lámpara de neón), etc. La palabra “electrólisis” fue acuñada por el científico Michael Faraday. Un electrodo se refiere a cualquiera de los dos conceptos, sea ánodo o cátodo, que también fueron acuñados por Faraday. El ánodo es definido como el electrodo en el cuallos electrones salen de la celda y ocurre la oxidación, y el cátodo es definido como el electrodo en el cual los electrones entran a la celda y ocurre la reducción. Cada electrodo puede convertirse en ánodo o cátodo dependiendo del voltaje que se aplique a la celda. Un electrodo bipolar es un electrodo que funciona como ánodo en una celda y como cátodo en otra.
Los electrolitos son compuestos que al formar unasolución acuosa se disocian en iones haciendo que la solución acuosa sea un conductor eléctrico. Los iones transportan a las cargas eléctricas.
Los electrolitos pueden ser ácidos, bases o sales.
Al proceso de disociación o descomposición realizado en la célula electrolítica se le llama electrólisis.
La conductividad de los electrolitos siguen la ley de Ohm (V = RI; Diferencia de voltaje o potencial= (Resistencia)(intensidad). La conductividad es independiente de la diferencia de potencial. La capacidad de que tiene un electrolito de conducir la electricidad no es algo producido por el campo eléctrico aplicado.
Ampere (A) es la unidad de intensidad de corriente eléctrica (I). 1 A = C/s.
Ohm (Ω) es la unidad de resistencia eléctrica y es igual a la resistencia que opone un conductorcuando la diferencia de potencial es de un volt y la intensidad de la corriente es de un ampere. La unidades de medida de la Ley de Ohm, son:
Volt (V) es la unidad de potencial y se define como la fuerza electromotriz necesaria para que pase la corriente de un ampere a través de una resistencia de un ohm.
Coulomb (C) es la unidad práctica de carga y se define como la cantidad de electricidad...