Electrólisis
2. OBJETIVOS:
* Observar experimentalmente la descomposición de los electrolitos por el paso de la corriente eléctrica.3. PROCEDIMIENTO PRÁCTICO:
* ELECTRÓLISIS DEL NaCl:
* Colocamos una pequeña cantidad de NaCl en una cuba de vidrio llena de agua.
* Esta agua debe cubrir los electrodos o polos decarbón.
* Conectamos a la corriente eléctrica.
* Colocamos 5 gotas de Fenolftaleína en el cátodo y 5 gotas de Heliantina en el ánodo
* Observar y analizar los resultados.
*ELECTRÓLISIS DEL CuSO4:
* Colocamos una pequeña cantidad de CuSO4 en una cuba de vidrio llena de agua.
* Esta agua debe cubrir los electrodos o polos de carbón.
* Conectamos a la corrienteeléctrica.
* Colocamos 5 gotas de Fenolftaleína en el cátodo y 5 gotas de Heliantina en el ánodo
* Observar y analizar los resultados.
4. SECUENCIA GRÁFICA DE LA EXPERIENCIA:
5. REGISTRO DEDATOS:
* ELECTRÓLISIS DEL NaCl:
H2O + NaCl H+ + OH+ + Na+ + Cl –
H2O H+ + OH
NaCl(l) Na+(l) + Cl - 2(g) (Seelectroliza)
* ELECTRÓLISIS DEL CuSO4:
H2O (l) O2(g) + 4H+(ac) + 4e 2
Cu(s) Cu 2+(ac) + 2e
6. ANÁLISIS DE RESULTADOS:
* ELECTRÓLISIS DEL NaCl:
H2O + NaClH+ + OH+ + Na+ + Cl –
H2O H+ + OH
NaCl(l) Na+(l) + Cl - 2(g) (Se electroliza)
* Ánodo (+):
2Cl - (l)Cl2c + 2e (Oxidación)
Indicador: Heliantina COLORACIÓN AMARILLA
* Cátodo (-):
2H - + 2e H2(g) (Reducción)
Indicador: Fenolftaleína COLORACIÓNROSADA
* ELECTRÓLISIS DEL CuSO4:
H2O (l) O2(g) + 4H+(ac) + 4e 2
Cu(s) Cu 2+(ac) + 2e
* Ánodo (+):
4 OH- O2 + 2 H2O + 4e- (Oxidación)...
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