Elemen

todPROPIEDADES PERIODICAS DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
TENDENCIAS SOBRE VALORES
SECCION EXPERIMENTAL

1. Defina cada uno de los siguientes términos:

* Numero atómico: indica el número de protones existente en el núcleo de un átomo o el número de electrones de su corteza. Determina la posición del elemento químico correspondiente en el sistema periódico, por lo que constituye unacaracterística importante de dicho elemento. Se representa por la letra Z.
* Masa atómica: se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras este permanentemente en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica es aquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único átomo en estado de reposo.
* Tamaño atómico: Eltamaño atómico o radio atómico es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales. En la tabla periódica a mayor periodo mayor tamaño atómico, y disminuye entre mas electrones de valencia tenga el elemento, es decir; para abajo aumenta y para la izquierda disminuye.
* Tamaño iónico: Los radios iónicos, en general, aumentan aldescender por un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayores.
* Volumen atómico: El volumen atómico no es realmente, pese a su nombre, el volumen que ocupa un átomo. Se define como el cociente entre la masa de un mol del elemento y su densidad, midiéndose normalmente en centímetros cúbicos por mol (c.c./mol). Norepresenta por tanto el volumen real del átomo, sino el volumen que le corresponde del volumen total del elemento, contando los espacios huecos que existen entre los átomos, aunque sí dependerá del volumen real del átomo.
* Energía de ionización: Energía requerida para eliminar un electrón de un átomo gaseoso para formar un ion gaseoso. La cantidad de energía que requiere el proceso dependede que tan fuerte es atraído el electrón por el núcleo.
* Afinidad electrónica: se define como la energía liberada cuando a un átomo gaseoso se le añade un electrón para formar un ion gaseoso.
* Electronegatividad: Medida de la fuerza con que el núcleo de un átomo atrae a los electrones que participan en un enlace químico. Cuanto más electronegativo es un elemento, mayor carácter iónicotiene los enlaces que forman.
* Principio de Aufbau: Aufbau es una palabra alemana que significa “construcción progresiva”. Se usa para asignar las configuraciones electrónicas a los elementos por orden de su número atómico creciente.
Principio de Aufbau, establece que cuando los protones se incorporan al núcleo de uno en uno para construir los elementos, los electrones se suman de la mismaforma a los orbitales atómicos. Dos electrones solo pueden ocupar el mismo orbital si tienen spines opuestos
* Capa de valencia: envoltura de electrones que rodean a un átomo aproximadamente a una misma distancia del núcleo. Los electrones de distintas capas están a diferentes distancias medias del núcleo; por lo general, solo participan en las reacciones químicas los electrones de la capaexterior. El primer número cuántico indica la capa en la que se halla un electrón.
* Tabla periódica: clasificación básica de la química moderna; supone una manera de disponer los elementos de modo que los que están dotados de propiedades similares forman grupos separados.

TABLA DE ELECTONEGATIVIDAD
R. S. Mulliken propuso que la electronegatividad de un elemento puede determinarsepromediando la energía de ionización de sus electrones de valencia y la afinidad electrónica. Esta aproximación concuerda con la definición original de paulin y da electronegatividades de orbitales y no electronegatividades atómicas invariables.
A. L. Allred y E. G. Rochow definieron la electronegatividad como la fuerza de atracción entre un núcleo y un electrón de un átomo enlazado. los elementos...