Elemento De Competencia 4

Elemento de competencia IV
NOMENCLATURA Y
REACCIONES QUÍMICAS DE
COMPUESTOS
INORGÁNICOS

Clasificación y propiedades de los
compuestos inorgánicos
Nomenclatura química: Conocer el nombre de los compuestos y,
dando un nombre escribir la formula del compuesto.
En 1921 la Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica de
la Asociación Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC,
InternationalUnión of Pure and Applied Chemistry) se reunió y
estableció las reglas que, con algunas revisiones, gobiernan la
nomenclatura química moderna. De acuerdo con estas reglas, los
nombres de los compuestos inorgánicos están construidos de tal
forma que a cada formula hay un nombre especifico

1. Investigar las propiedades físicas y químicas de los
compuestos inorgánicos. (Cuaderno)
2. Realizar un mapacon compuestos inorgánicos que
causen impacto en el desarrollo sustentable del país
(Enviar en electrónico).

Número o estado de oxidación
Para recordar las formulas de los compuestos y escribirlas
correctamente, resulta útil el empleo de un sistema de
números denominado números de oxidación o números
indicadores del estado de oxidación.

Reglas:
- El número de oxidación de un elemento nocombinado es 0.
- En un compuesto, los elementos más electronegativos poseen
números de oxidación negativo, mientras que los elementos
menos electronegativos poseen estados de oxidación
positivos.
- En la formula de un compuesto, la suma de los números de
oxidación negativos es igual a la suma de los números de
oxidación positivos; la suma algebraica debe ser igual a cero,
porque las moléculas sonneutras

La tabla periódica es una gran guía, al
establecernos algunos criterios que serán de
utilidad para predecir los números de
oxidacion de los elementos, en función del
grupo al que pertenecen.

Los elementos del grupo IA siempre tienen número de oxidación
+1, (el hidrogeno al combinarse con metales tiene número de
oxidación -1; pero al combinarse con no metales tiene numero
de oxidación +1).En el grupo VIA, esta el oxigeno que siempre tiene número de
oxidación de -2 (en los peróxidos su número de oxidacion es -1)

Los elementos de los grupos IVA, VA, VIA Y VIIA, tienen
números de oxidación variables.
Esto sucede porque ciertos elementos ceden o comparten sus
electrones de varias maneras.
Por ejemplo el Fe (que no es un elemento representativo, tiene
número de oxidación variable aligual que otros elementos de
transición) presenta números de oxidacion de +2 y +3.

ÓXIDOS

Clasificación de
los compuestos
inorgánicos
según su función
y
comportamiento

Metálicos
(básicos)
No metálicos
(anhídridos)

HIDRUROS
BASES O
HIDRÓXIDOS
ÁCIDOS

Hidrácidos
oxácidos

SALES

Binarias
oxisales

ÓXIDOS METÁLICOS
• Los óxidos metálicos también son llamados óxidos básicos,
resultan de la uniónde un metal con el oxigeno.
• El número de oxidación del oxigeno es de -2
• Para nombrar a estos compuestos se antepone la palabra
oxido, seguida del nombre del metal correspondiente.
•
•
•
•

Ejemplos:
Na⁺ᴵ y O⁻²
Cu⁺² y O⁻²
Cu⁺ᴵ y O‾²

Na₂O
CuO
Cu₂O

óxido de sodio
óxido de cobre II
óxido de cobre I

ÓXIDOS NO METÁLICOS
• Los óxidos no metálicos, llamados también óxidos ácidos o
anhídridos,resultan de la combinación de un no metal (con
número de oxidación positivos) con el oxigeno.
• Para darles nombre se utilizan los prefijos griegos; mono (1),
di o bi (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7) para
indicar el número respectivo de átomos en el compuesto
correspondiente:
• Ejemplos:
• CO
• CO₂

monóxido de carbono
dióxido de carbono

Estos óxidos producen ácidos alcombinarse con el agua;
entonces también es posible nombrarlos anteponiendo la
palabra anhídrido, seguida del nombre del acido que
formarían.

Ejemplos:
CO anhídrido carbonoso
CO₂

anhídrido carbónico

HIDRUROS
• Los hidruros resultan de la combinación del hidrogeno con
cualquier metal.
• En los hidruros el hidrogeno siempre tiene número de
oxidacion de -1.
• Para darle nombre a estos compuestos se...