Elemento Fosforo

INVESTIGACIÓN DE ELEMENTO QUÍMICO
FÓSFORO (P)

ACTIVIDADES
1) ¿Quién lo descubrió o investigó por primera vez?
2) Abundancia en naturaleza (bajo de formas que se lo encuentra)
3) Propiedadesfísicas y químicas.
4) Usos y aplicaciones.


RESPUESTAS


1) El fósforo fue descubierto en 1969 por Henning Brand alquimia alemán en Hamburgo. Siguiendo este curioso procedimiento:
Recogiócierta cantidad de orina y la dejó reposar durante dos semanas.
Luego la calentó hasta el punto de ebullición y quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido.
Mezcló un poco de este sólidocon arena, calentó la combinación fuertemente y recogió el vapor que salió de allí.
Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo. Este sólido era fósforo.
2) Debido a su reactividad,el fósforo se puede presentar en tres formas: blanco, rojo y negro. En forma natural se encuentran calentando una roca que lo libera en forma de vapor y en los suelos agrícolas (disponible en forma deiones de fosfato),se encuentra en la naturaleza en numerosos minerales, en forma de compuestos de calcio (apatita), fierro, magnesio, aluminio conocido como fosfato, que son pocos solubles en elagua. Las plantas absorben los iones de fosfato, por lo que los animales herbívoros lo absorben mediante el proceso de digestión y los carnívoros toman el fósforo de la materia viva, la consumen y lointegran a su estructura orgánica. En las zonas de erupciones volcánicas, pasadas o presentes, los compuestos de fósforo son depositados por las cenizas. Por esta razón los suelos de origen volcánico sonricos en compuestos de fósforo.
3) Propiedades físicas y químicas:

Nombre: Fósforo
Símbolo: P
Número atómico: 15
Serie química: No metales
Grupo: 5
Período: 3
Bloque: p
Electrones pornivel: 2,8,5e
Valencia: +3,-3,5,4
Estado de oxidación: +5
Electronegatividad: 2,19(Pauling)
Radio covalente: 1,06 pm.
Radio iónico: 0,34
Radio atómico: 98 pm.
Configuración electrónica: [Ne] 3s2...