ELEMENTO QUIMICOS Y SU TABLA PERIODICA
Páginas: 4 (988 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2015
C E N T R O E S C O L A R G A N T E
San Pedro Garza García
2015
CONFIGURACION ELECTRONICA
JASIBE YAZBEK CARRAL CISNEROS
PROF. ROBERTO SALINAS
1-A
En este trabajo vamos a hablar sobreel tema de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna. Bueno en la configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía seubican.
Mientras que en la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.
También vamos a describir el modelo cuántico y ejemplos de losnúmeros cuánticos entre otras cosas.
EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO:
El filósofo griego Demócrito y su discípulo Leu cipo, consideraron que la materia estaba compuesta por partículas indivisiblesllamadas átomos. Más tarde John Dalton, inglés y maestro de escuela, propuso en su teoría, que los átomos eran partículas indestructibles, de forma esférica, sólida y de peso fijo. Sin embargo no encontróun método para determinar los pesos de los átomos. Goldsteim Hizo desviaciones del ánodo al cátodo, llamando a éstas, rayos canales, descubriendo así a la partícula positiva denominada Protón, quesignifica Primero.. En 1911 Rutherford propuso otro modelo atómico, como resultado de sus experimentos al bombardear laminas muy delgadas de oro y de platino, con partículas alfa. La mayor parte de ellasatravesaban la lámina sin sufrir cambio de dirección y unas cuantas se desviaban de su trayectoria a distintos ángulos, Algunos superiores a 90°. Rutherford supuso que “el átomo era
En su mayor parteun espacio vacío, que en el núcleo se encontraba la masa y la carga positiva y girando a su alrededor, describiendo trayectorias diferentes, los electrones”
LÍNEA DEL TIEMPO:
1914
Ernest Rutherford,denomina a la partícula positiva como “protón”.
1919
Ernest Rutherford, expone gas nitrógeno a una fuente emisora de partículas alfa, y observa que los núcleos del nitrógeno se transformaban en...
C E N T R O E S C O L A R G A N T E
San Pedro Garza García
2015
CONFIGURACION ELECTRONICA
JASIBE YAZBEK CARRAL CISNEROS
PROF. ROBERTO SALINAS
1-A
En este trabajo vamos a hablar sobreel tema de la configuración electrónica y su relación con la tabla periódica moderna. Bueno en la configuración electrónica te dice cuántos electrones tiene el átomo y en qué niveles de energía seubican.
Mientras que en la tabla periódica los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro.
También vamos a describir el modelo cuántico y ejemplos de losnúmeros cuánticos entre otras cosas.
EVOLUCION DEL MODELO ATOMICO:
El filósofo griego Demócrito y su discípulo Leu cipo, consideraron que la materia estaba compuesta por partículas indivisiblesllamadas átomos. Más tarde John Dalton, inglés y maestro de escuela, propuso en su teoría, que los átomos eran partículas indestructibles, de forma esférica, sólida y de peso fijo. Sin embargo no encontróun método para determinar los pesos de los átomos. Goldsteim Hizo desviaciones del ánodo al cátodo, llamando a éstas, rayos canales, descubriendo así a la partícula positiva denominada Protón, quesignifica Primero.. En 1911 Rutherford propuso otro modelo atómico, como resultado de sus experimentos al bombardear laminas muy delgadas de oro y de platino, con partículas alfa. La mayor parte de ellasatravesaban la lámina sin sufrir cambio de dirección y unas cuantas se desviaban de su trayectoria a distintos ángulos, Algunos superiores a 90°. Rutherford supuso que “el átomo era
En su mayor parteun espacio vacío, que en el núcleo se encontraba la masa y la carga positiva y girando a su alrededor, describiendo trayectorias diferentes, los electrones”
LÍNEA DEL TIEMPO:
1914
Ernest Rutherford,denomina a la partícula positiva como “protón”.
1919
Ernest Rutherford, expone gas nitrógeno a una fuente emisora de partículas alfa, y observa que los núcleos del nitrógeno se transformaban en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.