elementos alcoholimetricos

TEMA 1. NOMENCLATURA QUÍMICA: INORGÁNICA Y ORGÁNICA
1.1. Conceptos básicos.
1.2. Nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas.
1.2.1. Óxidos.
1.2.2. Peróxidos.
1.2.3. Hidruros.
1.2.4. Sales binarias.
1.2.5. Hidróxidos.
1.2.6. Oxácidos.
1.2.7. Aniones y cationes.
1.2.8. Sales de los oxácidos.
1.3. Nomenclatura y formulación de sustancias orgánicas.
1.3.1. Introducción.
1.3.2.Hidrocarburos de cadena abierta.
1.3.2.1. Alcanos.
1.3.2.2. Alquenos.
1.3.2.3. Alquinos.
1.3.3. Hidrocarburos cíclicos.
1.3.4. Derivados halogenados.
1.3.5. Hidrocarburos aromáticos.
1.3.6. Funciones oxigenadas.
1.3.6.1. Alcoholes.
1.3.6.2. Aldehídos.
1.3.6.3. Éteres.
1.3.6.4. Cetonas.
1.3.6.5. Ácidos carboxílicos.
1.3.6.6. Ésteres.
1.3.6.7. Sales ácidas.
1.3.7. Funcionesnitrogenadas.
1.3.7.1. Aminas.
1.3.7.2. Amidas.
1.3.7.3. Nitrilos.
1.3.7.4. Nitroderivados. 3
1.1. Conceptos básicos
Átomo. Para Dalton, según su teoría atómica, átomo es la partícula básica que constituye todo elemento. También se puede definir como la partícula más pequeña de un elemento que puede intervenir en una reacción química no nuclear.
Elementos químicos o cuerpos simples. Son lassustancias cuyos átomos pose-en el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en el núcleo. El número de átomos que forma un elemento es variable, y se clasifican en:
a)
Elementos monoatómicos: son los constituidos por un único átomo, tal como los gases nobles.
b)
Elementos diatómicos: son los formados por dos átomos, ejemplo los haló-genos y otros elementos no metálicos comohidrógeno, nitrógeno y oxíge-no.
c)
Elementos poliatómicos: constituidos por más de dos átomos, ejemplo el azufre, que puede presentarse formando moléculas de 8 átomos (S8).
Símbolo químico. Es la letra o letras con que se representa abreviadamente un elemento o sus átomos.
Fórmula química. Es la representación simbólica de la molécula de un cuerpo químico. Por la forma como se escriben las fórmulas,éstas se llaman:
a)
Empíricas. Indican la relación o proporción de los elementos que compo-nen el cuerpo.
b)
Moleculares. Expresan el número real de átomos de los diferentes elemen-tos que componen la molécula.
c)
Desarrolladas o estructurales. Cuando indican los enlaces que existen entre los átomos así como su distribución en el plano o en el espacio.
Número de oxidación de un elemento.Número de valencia o de oxidación es el número de electrones cedidos o captados por un átomo en su combinación quí-mica con otro para formar un enlace. Para determinar el número de oxidación hay que tener en cuenta las reglas siguientes:
a)
El número de oxidación o de valencia de los átomos aislados (sin combi-nar) es cero.
b)
En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero. Portanto, el número de valencias positivas es igual al de valencias negativas.
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c)
El oxígeno actúa con valencia o número de oxidación (2-), excepto en los peróxidos, en que actúa con (1-). Con el flúor tiene (2+) debido a que aquél es más electronegativo que el oxígeno.
d)
El hidrógeno combinado con un no-metal es (1+); con los metales es (1-).
e)
Los no-metales suelen tener número deoxidación negativos, y los metales, positivos.
f)
Los no-metales actúan con valencia positiva solamente cuando se combi-nan con el oxígeno.
g)
Cuando un no-metal se combina con un metal lo hace con la valencia me-nor.
h)
El número de oxidación positivo de un elemento químico es, como máxi-mo, igual al número de electrones corticales del último nivel y, el negativo es, como máximo al número deelectrones que le faltan para completar di-cho nivel y adquirir en ambos casos la estructura de gas noble.
1.2. Nomenclatura y formulación de sustancias inorgánicas
1.2.1. Óxidos
Los óxidos están formados por la unión del oxígeno con no-metales (se cono-cen también como óxidos ácidos porque sus disoluciones acuosas son ácidas) o con los metales (se conocen también como óxidos básicos porque...