Elementos De 1 10

Elementos de 1-10
HIDRÓGENO (H)
Nombre
Hidrógeno
Número atómico
1
Valencia
1
Estado de oxidación
+1
Electronegatividad
2,1
Radio covalente (Å)
0,37
Radio iónico (Å)
2,08
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
1s1
Primer potencial de ionización (eV)
13,65
Masa atómica (g/mol)
1,00797
Densidad (g/ml)
0,071
Punto de ebullición (ºC)
-252,7
Punto de fusión (ºC)
-259,2
Descubridor
Boyleen 1671

Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear.

Aplicaciones: en la manufactura de productos químicos orgánicos.
Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gastiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo paraprocesos químicos.

Efectos del Hidrógeno sobre la salud
Efectos de la exposición al hidrógeno: Fuego: Extremadamente inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Explosión: La mezcla del gas con el aire es explosiva. Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación. Inhalación: Altas concentraciones de este gas pueden causar un ambientedeficiente de oxígeno. Los individuos que respiran esta atmósfera pueden experimentar síntomas que incluyen dolores de cabeza, pitidos en los oídos, mareos, somnolencia, inconsciencia, náuseas, vómitos y depresión de todos los sentidos. La piel de una víctima puede presentar una coloración azul. Bajo algunas circunstancias se puede producir la muerte. No se supone que el hidrógeno cause mutagénesis,embriotoxicidad, teratogenicidad o toxicidad reproductiva. Las enfermedades respiratorias pre-existentes pueden ser agravadas por la sobreexposición al hidrógeno. Riesgo de inhalación: Si se producen pérdidas en su contenedor, se alcanza rápidamente una concentración peligrosa.
Peligros físicos: El gas se mezcla bien con el aire, se forman fácilmente mezclas explosivas. El gas es más ligero que elaire.
Peligros químicos: El calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, tales como platino y níquel, aumentan enormemente estas reacciones.

Efectos ambientales del Hidrógeno
Estabilidad ambiental: El hidrógeno existe naturalmente en laatmósfera. El gas se disipará rápidamente en áreas bien ventiladas.
Efecto sobre plantas o animales: Cualquier efecto en animales será debido a los ambientes deficientes de oxígeno. No se anticipa que tenga efectos adversos sobre las plantas, aparte de la helada producida en presencia de los gases de expansión rápida.
Efecto sobre la vida acuática: Actualmente no se dispone de evidencia sobre elefecto del hidrógeno en la vida acuática.
Helio (He):
Nombre
Helio
Número atómico
2
Valencia
0
Estado de oxidación
-
Electronegatividad
-
Radio covalente (Å)
0,93
Radio iónico (Å)
-
Radio atómico (Å)
-
Configuración electrónica
1s2
Primer potencial de ionización (eV)
24,73
Masa atómica (g/mol)
4,0026
Densidad (g/ml)
0,126
Punto de ebullición (ºC)
-268,9
Punto de fusión (ºC)-269,7
Descubridor
Sir Ramsey en 1895
El uso principal del helio lo constituye el gas inerte de protección en soldadura autógena. Su mayor potencial lo encontramos en aplicaciones a temperaturas muy bajas.

El...