Elementos de tabla periodica

Nombre | Símbolo | Familia | Propiedades o características físicas de esa familia | Propiedades o características Químicas de la familia | Uso comunes o frecuentes del elemento | Situaciones reportadas del uso o abuso del elemento(Condiciones de salud) |
sodio | Na | Metales Alcalinos | Son metales de baja densidad y flotan en agua, Conducen electricidad Son blandos. Estado ordinario sólido (nomagnético), Densidad 968 kg/m3, Punto de fusión 370,87 K, Punto de ebullición 1156 K, Entalpía de vaporización 96,42 kJ/mol, Entalpía de fusión 2,598 kJ/mol, Presión de vapor 1,43 × 10-5 Pa a 1234 K. | Reaccionan con un no metal, mayormente con los halógenosPierden un electrón para formar un cation.Son los metales más reactivos, y por esa razón siempre se encuentran en sus compuestos. | Sal común(NaCl).Carbonato de sodio (Na2CO3). Bicarbonato de sodio (NaHCO3).Sosa cáustica (NaOH) Nitrato de sodio (NaNO3).Tiosulfato de sodio (Na2S2O3 · 5H2O).Bórax (Na2B4O7 · 10H2O).Yoduro de sodio (NaI) Eritorbato de sodio (C6H7NaO6). Tripolifosfato de sodio (Na5P3O10) | Puede tener consecuencias en la retención de agua, que obliga al corazón, hígado y riñones a trabajar por encima de sus posibilidades,además de hipertensión arterial (presión arterial elevada, que es factor de riesgo para padecer infarto), debido a que la cantidad de sangre aumenta y, por tanto, la tensión que ésta ejerce sobre las vías sanguíneas. |
Hidrogeno | H | Gas | Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesadas que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidospor un enlace covalente. Posee tres isótopos, paladio, platino y oro. El estado ordinario Gas, Densidad 0,089 9 kg/m3, punto de fusión 14,025 K, Punto de ebullición 20,268 K, Punto de inflamabilidad 255 K, Entalpía de vaporización 0,44936 kJ/mol,Entalpía de fusión 0,05868 kJ/mol, Presión de vapor 209 Pa a 23 K,Temperatura crítica 23,97 K, Presión crítica 1,293·106 Pa, Volumen molar 22,42×10-3m3/mol. | Es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. Tiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución. La reacción es: En altastemperatura, reacciona con algunos óxidos reduciéndolos.Este poder reductor, que se base en la tendencia del hidrógeno a oxidarse al estado de oxidación +1, tiene además aplicación en muchos procesos químicos. | amoniaco (NH3), hidracina (N2H4), agua (H2O), peróxido de hidrógeno (H2O2), sulfuro de hidrógeno (H2S), etc. | Los individuos que respiran esta atmósfera pueden experimentar síntomas queincluyen dolores de cabeza, pitidos en los oídos, mareos, somnolencia, inconsciencia, náuseas, vómitos y depresión de todos los sentidos. La piel de una víctima puede presentar una coloración azul. Bajo algunas circunstancias se puede producir la muerte. No se supone que el hidrógeno cause mutagénesis, embriotoxicidad, teratogenicidad o toxicidad reproductiva. Las enfermedades respiratoriaspre-existentes pueden ser agravadas por la sobreexposición al hidrógeno. Riesgo de inhalación: Si se producen pérdidas en su contenedor, se alcanza rápidamente una concentración peligrosa. |
Oxigeno | O | Calcogeno | Estado ordinario Gas (paramagnético), Densidad 1,429 kg/m3,Punto de fusión 50,35 K, Punto de ebullición 90,18 K, Entalpía de vaporización 3,4099 kJ/mol, Entalpía de fusión 0,22259kJ/molVolumen molar 17,36×10-3 m3/mol. | Es comburente. Reacciona con los no metales para formar óxidos ácidos o anhídridos. También para formar óxidos básicos y con muchos de sus compuestos. | O2, es un gas a temperatura, O3 denominada ozono. | Si se expone a grandes cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, se pueden producir daños en los pulmones. Respirar un 50-100% de oxígeno a presión normal...