Elementos de Transición
Páginas: 2 (500 palabras)
Publicado: 28 de mayo de 2014
Nombre y Apellido: Soto Gaggero, Eliseo; López Pablos, Enrique; Fabisik, Erika Comisión:…………………………………………………………
Fecha: / /
Trabajo Práctico Nº 9: Elementos de Transición
1.Describir en cada ensayo las reacciones, observaciones y conclusiones obtenidas.
A) FORMACIÓN DE IONES COLOREADOS
a) Por cuestiones de tiempo y turno no pudimos realizar las observaciones y el análisisen la clase.
b)
Una vez diluido en agua el cloruro de hexaacuocobalto (II) tomó un color rosado. Mojamos un papel filtro con la solución y al secarlo con la llama, este vira a color azul. Esto sedebe a que el papel se deshidrata y se intercambian los ligandos cambiando la coordinación. Las seis moléculas de agua son reemplazadas por cuatro iones cloruro formando el ion cloruro de cobalto II(color azul).
c)
En este ensayo calentamos algunos cristales de sulfato de pentaacuocobre (II) (color celeste) en un crisol de porcelana. Se observa que la solución cambia de celeste a ungris pálido. En esta reacción se produce el mismo proceso del ensayo anterior. Al deshidratarse la solución las 5 moléculas de agua son reemplazadas por el ion sulfato formando sulfato de cobre (verdeo gris-blanco pálido).
En conclusión:
El color de los compuestos cambia debido al intercambio de ligandos y coordinación.
d)
El dicromato de potasio es anaranjado y al agregarleunas gotas de NaOH, este vira a amarillo (ion cromato). Lo que demuestra que los metales de transición no necesitan cambiar de estado de oxidación para variar su color, solo requiere cambiar de medio(variación de pH).
Al agregarle HCl se acidifica y vuelve a dicromato de color naranja
B) OBSERVACIÓN DE LOS DISTINTOS ESTADOS DE OXIDACIÓN.
a)
Al calentar una solución depermanganato de potasio (violeta) se vuelve de color verde oscuro, debido a que se reduce el ion permanganato Mn+7 a manganato Mn+6, en medio básico (NaOH).
b) Dividimos la solución de...
Fecha: / /
Trabajo Práctico Nº 9: Elementos de Transición
1.Describir en cada ensayo las reacciones, observaciones y conclusiones obtenidas.
A) FORMACIÓN DE IONES COLOREADOS
a) Por cuestiones de tiempo y turno no pudimos realizar las observaciones y el análisisen la clase.
b)
Una vez diluido en agua el cloruro de hexaacuocobalto (II) tomó un color rosado. Mojamos un papel filtro con la solución y al secarlo con la llama, este vira a color azul. Esto sedebe a que el papel se deshidrata y se intercambian los ligandos cambiando la coordinación. Las seis moléculas de agua son reemplazadas por cuatro iones cloruro formando el ion cloruro de cobalto II(color azul).
c)
En este ensayo calentamos algunos cristales de sulfato de pentaacuocobre (II) (color celeste) en un crisol de porcelana. Se observa que la solución cambia de celeste a ungris pálido. En esta reacción se produce el mismo proceso del ensayo anterior. Al deshidratarse la solución las 5 moléculas de agua son reemplazadas por el ion sulfato formando sulfato de cobre (verdeo gris-blanco pálido).
En conclusión:
El color de los compuestos cambia debido al intercambio de ligandos y coordinación.
d)
El dicromato de potasio es anaranjado y al agregarleunas gotas de NaOH, este vira a amarillo (ion cromato). Lo que demuestra que los metales de transición no necesitan cambiar de estado de oxidación para variar su color, solo requiere cambiar de medio(variación de pH).
Al agregarle HCl se acidifica y vuelve a dicromato de color naranja
B) OBSERVACIÓN DE LOS DISTINTOS ESTADOS DE OXIDACIÓN.
a)
Al calentar una solución depermanganato de potasio (violeta) se vuelve de color verde oscuro, debido a que se reduce el ion permanganato Mn+7 a manganato Mn+6, en medio básico (NaOH).
b) Dividimos la solución de...
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