Elementos De Transición
CONCEPTOS GENERALES
Estrictamente se define como elemento de transición a aquel que en estado elemental (oxidación 0) posee capas “d” o “f”parcialmente llenas, ejemplos: Fe0, Mn0, Cu0, etc.
Para el estudio de estos elementos y para la comparación se amplia el concepto y se dice que: “elemento de transición son aquellos que llenan parcialmente losorbitales “d”o “f” en su estado elemental o en cualquiera de sus estados de oxidación más comunes”. Por ejemplo: Cu que tiene un configuración 4s1 3d10 no sería elemento de transición en el conceptoestricto; pero si analizamos no solo su estado elemental sino todos sus estados de oxidación vemos que:
Cu0 4s1 3d10
Cu+ 4s0 3d10
Cu2+ 4so 3d9
Como el estado Cu2+ llenaparcialmente los orbitales “d” es suficiente para considerarlo elemento de transición según en concepto ampliado.
Si analizamos el caso del cinc:
Zn0 4s2 3d10
Zn2+ 4s0 3d10
Este no es unelemento de transición ni por el concepto estricto ni por el ampliado, tampoco el elemento representativo que llene “s” o “p”, por todo ello se llama de post – transición al igual que cadmio y mercurio queestán el la misma triada.
CLASIFICACIÓN
Teniendo en cuenta la definición ampliada los elementos de transición son:
1ª serie
21Sc……………………………………29Cu
Bloque “d”
2ª serie39Y…………………………….................47Ag
3ª serie
57La 72Hf………………………………….79Au
5d
Lantánidos
57La………………………………………71Lu
4f
Bloque “f”Actínidos
89Ac.........................................106Nielsborium
5fSin duda que son importantes, pues hasta el elemento 104 constituyen un total de 56 elementos, lo que representa más de la mitad de la tabla periódica.
PROPIEDADES GENERALES
Metales: Son...
Regístrate para leer el documento completo.