Elementos De Transicion

QUÍMICA INORGÁNICA |
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN |
|
Son aquellos elementos que se encuentran en el centro de la tabla periódica. En este práctico se mostrarán características generales y particulares del grupo; la división en series; estados de oxidación y otras características de gran importancia. |
|
INTEGRANTES: Arias Antonella, Coletta Antonella, Coletta Agustina, Salazar Carina,Sandobal Jéssica. |
|
|

Actividad Nº 1- Comprendiendo su ordenamiento el la Tabla Periódica
-------------------------------------------------
Principio del formulario

Observando la Tabla Periódica, ¿podrías decir por qué  los elementos de transición no se presentan ordenados en columnas como los representativos  y qué características hace que los 10 elementos de la primera serie desdeel Sc al Cu tengan algunas propiedades similares? (una ayudita : observa atentamente los orbitales “d”) 
Estos elementos se encuentran ordenados en serie debido a que sus dos ultimas orbitas estan incompletas.
Desde el escandio hasta el cobre se agregan electrones a los orbitales 3d. Así, la
configuración electrónica externa del escandio es 4s2 3d1, la del titanio es 4s2 3d2 y asísucesivamente.
Las dos excepciones son el cromo y el cobre, cuyas configuraciones electrónicas
externas son 4s1 3d5 y 4s1 3d10.
Actividad Nº 2 Conociendo la configuración electrónica de los elementos de transición
-------------------------------------------------
Principio del formulario

La actividad Nº2  consiste en  que puedas explicar el criterio que entiendes  se   ha utilizado  para  clasificar las Series de los elementos de  transición en 1º, 2º,  3º  Serie. Para ello te adjuntamos una charla mantenida entre dos entendidos en el tema, que podrás descargar como documento con el tútulo "Llenando orbitales".

Estos se clasifican en:
• Primera serie (Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu), tienen la configuración [Ar] 4s2 3d1 en donde la capa 3d se va llenando de a un e- .
• Segunda serie(Y, Zr, Nb, Mo, Te, Ru, Rh, Pd, Ag), tiene configuración [Kr] 5s2 4d1 en esta se van llenando los orbitales 4d también con un e- a la vez.
• Tercera serie (La, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pi, Au), tienen configuración [Xe] 6s2 5d1, en este caso se está llenando la capa 5d pero también se encuentra la capa 4f con 14 e-.

Actividad Nº 3 - Caracterización de los elementos de transición-------------------------------------------------
Principio del formulario
A partir de la lectura realizada, resume las principales propiedades generales  de estos elementos:
* Características metálicas
* Estados de oxidación. Destaca los más estables para cada elemento
* Magnetismo
* Formación de Oxoaniones
PROPIEDADES METALICAS:
Los metales de transición son:
* Bastante duros.
*Puntos de fusión y ebullición relativamente altos.
* Radios atómicos relativamente pequeños que producen enlaces metálicos fuertes.
* La mayoría cristalizan formando agrupaciones de esferas de alta densidad.
* Presentan buena conductividad eléctrica.
* Son menos electropositivos (o mas electronegativos) que los del grupo I y II.
* Forman aleaciones entre sí y con otroselementos.
* La mayoría son inertes respecto a los ácidos.
ESTADOS DE OXIDACION:
1ª serie | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn |
| +3 | +3,+4 | +2,+3,+4,+5 | -2,-1, 0,+1, +2,+3,+4,+5,+6 | +1,+2,+3,+4,+5,+6,+7 | +2,+3 | +2,+3 | +2,+3 | +1,+2 | +2 |
2ª serie | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd |
| +3 | +4 | +3,+5 | +3,+4,+5,+6 | +5,+7 | +2,+3,+4,+6 | +3,+4 | +2,+4 |+1 | +2 |
3ª serie | La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg |
| +3 | +4 | +5 | +4,+5,+6 | +6,+7 | +4,+5,+6 | +3,+6 | +2,+4 | +1,+3 | +1,+2 |
* Los coloreados son los estados más estables.

MAGNETISMO:
Por tener capas d o f parcialmente llenas, forman compuestos paramagnéticos
Desde el punto de vista cualitativo existen diversos tipos de magnetismo:

-Paramagnetismo:...