Elementos del grupo 16, 17 y 18

Universidad Distrital Francisco José de Caldas.
Proyecto Curricular Licenciatura en Química.
Química inorgánica.
Jairo Montenegro.
Yeimi Paola Cortes R. Cód: 20072150022.

…ELEMENTOS DE LOS GRUPOS 16, 17 Y 18…

* ELEMENTOS DEL GRUPO16:
Los elementos más abundantes de este grupo son el Oxigeno y el azufre. Como constitutivos de las rocas de la corteza terrestre, el oxigeno formael 46.6% mientras que el azufre el 0.052%, los demás elementos se este grupo son relativamente escasos. El Oxigeno es esencial para la respiración de los seres humanos; tiene una forma alotrópica el cual es el ozono que se encuentra en forma triatómica, O3. “el ozono es un gas azul que se encuentra ubicado en la estratosfera y protege la superficie de la tierra de las radiaciones ultravioletadel sol”. El Azufre se encuentra en la naturaleza en forma libre y combinado formando sulfuros y sulfatos. Se extrae de los depósitos naturales por el método de Frash. El Selenio y el Telurio, por lo general se obtienen como subproductos de la extracción de otros metales. Al descender en el grupo, los elementos presentan variaciones en sus propiedades químicas, el Oxigeno y el Azufre sonelementos no metálicos, el Selenio y el Telurio presentan propiedades de semiconductores y el Polonio tiene propiedades metálicas (del Polonio no se conocen casi propiedades ya que es un elemento radioactivo y tiene una vida media muy corta). La estructura de los elementos varía marcadamente en el grupo: El Oxigeno se presenta en forma de moléculas diatómicas; El Azufre se presenta en forma deanillos S8; El Telurio y el Polonio forman redes metálicas. Al descender en el grupo se presenta un aumento en el tamaño de los átomos de los elementos y sus respectivos iones, la electronegatividad disminuye al descender en el grupo, los puntos de fusión y ebullición aumentan y los potenciales de ionización disminuyen. Los elementos de este grupo se caracterizan por tener seis electrones de valenciaósea que les falta un par de electrones para adquirir la configuración del gas noble.

TABLA # 1 Propiedades de los elementos del grupo 16.
Propiedad. Elemento Y símbolo. | Numero Atómico | Notación Espectral Ultimo Nivel (ns2np1) | Masa Atómica |
Volumen Atómico | Electrone- gatividad | Radio (Å) | Energía de Ionización (eV) | Densidad (g / cm3) | Punto De Fusión (°C) |Punto De Ebullición (°C) |
| | | | | | Atómico | Iónico | | | | |
Oxigeno (O) | 8 | 2s22p4 | 15.99 | 12.60 | 3.5 | 0.74 | 1.40 | 13.61 | 1.27 | -218.9 | -182.96 |
Azufre (S) | 16 | 3s23p4 | 32.06 | 15.56 | 2.5 | 1.04 | 1.84 | 10.35 | 2.06 | 118.9 | 444.60 |
Selenio (Se) | 34 | 4s24p4 | 78.96 | 16.45 | 2.4 | 1.11 | 1.98 | 9.75 | 4.80| 217.4 | 684.81 |
Telurio (Te) | 52 | 5s25p4 | 127.60 | 20.24 | 2.1 | 1.37 | 2.21 | 9.01 | 6.24 | 449.8 | 1390 |
Polonio (Po) | 84 | 6s26p4 | 208.98 | 22.70 | 2.0 | -- | -- | -- | -- | -- | --- |
COMPUESTOS DEL GRUPO 16: Los compuestos más conocidos son con el oxigeno o los halógenos donde los elementos presentan estados de oxidación + 4 y +6, mientras que elAzufre, el Selenio y el Telurio pueden formar una gran variedad de estados de oxidación -2, +2, +4, +6.
* ÓXIDOS: Cuando el oxigeno reacciona con los elementos metálicos forman compuestos binarios de naturaleza básica; el ion óxido O-2 presenta esta reacción con el agua:
O-2 + H2O → 2OH-
Por esta razón los óxidos de los metales son sustancias de naturaleza básica.
* PERÓXIDOS:En estos compuestos el Oxigeno esta como peróxido (O-O)2. Cuando se encuentra puro, el peróxido de hidrogeno es un liquido en de constancia aceitosa que se descompone con facilidad produciendo agua y oxigeno:
2H2O2 → H2O + O2
La reacción de peróxidos con Agua produce el hidróxido correspondiente, agua y oxigeno. Cuando se hace reaccionar un peróxido con un acido se obtiene el sulfato...