elementos diatomicos

Los Elementos Diatómicos
Elementos diatómicos son aquellos que prácticamente existen exclusivamente como moléculas diatómicos, son conocidas como moléculas diatómicos fotonucleares cuando en suestado natural no están químicamente enlazados con otro elemento. Entre los ejemplos más comunes encontramos el H2 y el O2.
Lista de elementos diatómicos:
• Hidrógeno → H2
• Oxígeno → O2
• Nitrógeno →N2
• Flúor → F2
• Cloro → Cl2
• Bromo → Br2
• Yodo → I2
Los elementos que se encuentran en estado diatómicos bajo una situación de 100 000 Pa (1 bar) y 298 K (25 °C) son: hidrógeno, nitrógeno,oxígeno y los halógenos: flúor, cloro, bromo, yodo, y probablemente también el ástato. La astatina es tan rara en la naturaleza (su isótopo más estable tiene una vida media de sólo 8,1 horas) quehabitualmente no se la tiene en cuenta. Muchos metales son también diatómicos cuando se encuentran en estado gaseoso. Otros elementos como los metales tienen sus respectivas moléculas diatómicos en estadogaseoso. Además, algunas moléculas diatómicos como el difósforo son altamente reactivas.
Si un compuesto está formado por átomos del mismo elemento como el hidrógeno o el oxígeno se dice que sonhomonucleares. Si no es así, como el monóxido de carbono o el óxido de nitrógeno (II), se dice que son heteronucleares. Aun así casi siempre entendemos por moléculas diatómicos a las homonucleares. Elenlace químico en una molécula diatómicos homonucleares es apoyar y covalente.

Las Moléculas Diatómicos
Son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Este arreglo sedebe a la existencia de un mínimo en el potencial al cual se encuentran sometidos los átomos. Aunque el prefijo di sólo significa dos, normalmente se sobrentiende que la molécula tiene dos átomos delmismo elemento. Los gases nobles no forman moléculas diatómicos: esto puede ser explicado usando Teoría Orbital Molecular. Las moléculas diatómicos no pueden tener cualquier geometría que no sea...