Elementos Ilustrados

HIDRÓGENO






Simbolo: H
No. Atomomico: 1

Toxicidad:
El calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. Reacciona violentamente con el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio y explosión. Los catalizadores metálicos, tales como platino y níquel, aumentan enormemente estas reacciones.
Uso:
El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesisdel amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con higrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utilizaen la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear. 
Estado en que se encuentra en la naturaleza:
Gaseoso

CALCIO






Simbolo: Ca
No. Atomomico: 20

Toxicidad:
El fosfato de calcio es muy tóxico para los organismos acuáticos.Uso:
Es un componente esencial para la preservación del esqueleto y dientes de los humanos. También asiste en funciones de los nervios y musculares. El uso de más de 2,5 gramos de calcio por día sin una necesidad médica puede llevar a cabo el desarrollo de piedras en los riñones, esclerosis y problemas en los vasos sanguíneos.

Estado en que se encuentra en la naturaleza:
Solido




NITROGENOSimbolo: N
No. Atomomico: 7

Toxicidad:
La toma de altas concentraciones de Nitrógeno puede causar problemas en la glándula tiroidéa y puede llevar a bajos almacenamientos de la Vitamina A. En los estómagos e intestinos de animales los nitratos pueden convertirse en nitrosaminas, un tipo de substancia peligrosamente cancerígena.

Uso:
Los humanos han cambiado radicalmente los suministros denitratos y nitritos. La mayor causa de la adición de nitratos y nitritos es el uso intensivo de fertilizantes. Los procesos de combustión pueden también realzar los suministros de nitrato y nitrito, debido a la emisión de óxidos de nitrógeno que puede ser convertidos en nitratos y nitritos en el ambiente.

Estado en que se encuentra en la naturaleza:
Gaseoso



MERCURIO






Simbolo: Hg
No. Atomomico:80

Toxicidad:
Los efectos del Mercurio en los animales son daño en los riñones, transtornos en el estómago, daño en los intestinos, fallos en la reproducción y alteración del ADN.


Uso:
El mercurio metálico se usa en interruptores eléctricos como material líquido de contacto, como fluido de trabajo en bombas de difusión en técnicas de vacío, en la fabricación de rectificadores de vapor demercurio, termómetros, barómetros, tacómetros y termostatos y en la manufactura de lámparas de vapor de mercurio. Se utiliza en amalgamas de plata para empastes de dientes.

Estado en que se encuentra en la naturaleza:
Metal Liquido



ORO





Simbolo: Au
No. Atomomico: 79

Toxicidad:
Efectos de la sobre-exposición: Inhalación: Puede provocar irritación si la exposición es prolongada o excesiva.Ingestión: No se esperan efectos adversos. Piel: Puede provocar irritación y reacción alérgica. Ojos: Puede provocar irritación

Uso:
Cerca de tres cuartas partes de la producción mundial del oro se consume en joyería. Sus aplicaciones industriales, especialmente en electrónica, consumen 10-15%. El remanente está dividido entre los empleos médicos y dentales, acuñación y reservas para el gobierno yparticulares. Las monedas y demás objetos decorativos de oro son en realidad aleaciones porque el metal es muy blando (2.5-3 en la escala de Mohs) para ser útil con un manejo frecuente.

Estado en que se encuentra en la naturaleza:
Solido



AZUFRE





Simbolo: S
No. Atomomico: 16

Toxicidad:
la toxicidad del azufre es muy poco frecuente y probablemente no ocurra si se inyecta un exceso de ácido...