elementos metalicos no ferrosos

Metales.

Poseen un brillo característico, son buenos conductores del calor y la electricidad, ofrecen una elevada resistencia mecánica, gran plasticidad y se combinan con el oxígeno formando óxidos. Los metales se pueden dividir en dos grupos: A y B.
El grupo A: Es considerado como el de los verdaderos metales y comprende los alcalinos (litio, potasio, cesio, sodio y rubidio), losalcalinos térreos (berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario), los metales de transición (escandio, titanio, vanadio, cromo, magnesio, hierro, cobalto, níquel, itrio, circonio, niobio, molibdeno, tecnecio, rubidio, rodio, paladio, tántalo, wolframio, renio, osmio, iridio, platino, radio, actinio, torio, proactino y uranio) y el grupo de cobre (cobre, plata y oro). Las características de estos metalesson que su enlace es sólo metálico, es decir, no tienen otro tipo de enlace. Por eso sus características metálicas son más acentuadas que en los del grupo B.
El grupo B: está formado por aluminio, cinc, cadmio, mercurio, plomo, bismuto, silicio, galio, indio, germanio, estaño, arsénico, antimonio, selenio y teluro. Estos metales se caracterizan porque sus átomos no tienen un enlaceexclusivamente metálico, pues en ellos intervienen enlaces homopolares (se forma al unirse 2 átomos no metálicos de un mismo elemento, formándose una molécula verdadera, sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad es cero)



Los Metales Alcalinos

Como grupo, los metales alcalinos (elementos del grupo 1 A) son loselementos más electropositivos (a los menos electronegativos) que se conocen. Tienen muchas propiedades semejantes. A partir de sus configuraciones electrónicas, es de esperarse que el número de oxidación de estos elementos en sus compuestos sea ­­­­­­+1, ya que los cationes serian isoelectrónicos de los gases nobles. De hecho, esto es lo que ocurre.
Los metales alcalinos tienen bajos puntos defusión y son bastante suaves para poder ser cortados con navaja. Todos los metales tienen estructuras cristalinas centradas en el cuerpo, con baja eficiencia de empaque, lo cual explica sus bajas densidades. De hecho, el litio es el metal más ligero que se conoce. Debido a su gran reactividad química. Los metales alcalinos nunca se encuentran en la naturaleza en su forma elemental; se encuentrancombinados con iones de halogenuro, sulfato, carbonato y silicato.



Propiedades de los Metales Alcalinos

 
Li
Na
K
Rb
Cs
Configuración electrónica de valencia
2S1
3S1
4S1
5S1
6S1
Densidad (g/cm3)
0.534
0.97
0.86
1.53
1.87
Punto de fusión (°C)
179
97.6
63
39
28
Punto de ebullición (°C)
1 317
892
770
688
678
Radio atómico (pm)
155
190
235
248
267
Radioiónico (pm)*
60
95
133
148
168
Energía de ionización (kJ/mol)
520
496
419
403
375
Electronegatividad
1.0
0.9
0.8
0.8
0.7
Potencial estándar de reducción (V)+
-3.05
-2.93
-2.71
-2.93
-2.92


Los metales Alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son un poco menos electropositivos y menos reactivos que los metales alcalinos. Excepto el primer miembro de la familia, elberilio, que en algunos aspectos se parece al aluminio, tiene propiedades químicas semejantes. Debido a que sus iones M2+ adquieren la configuración electrónica estable del gas noble que les precede, el número de oxidación de los metales alcalinotérreos en las formas combinadas casi siempre es +2.






Propiedades de los metales alcalinotérreos

 Metal
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Configuraciónelectrónica de valencia
2S2
3S2
4S2
5s2
6S2
Densidad (g/cm3)
1.86
1.74
1.55
2.6
.5
Punto de fusión (°C)
1 280
650
838
770
714
Punto de ebullición (°C)
2 770
1 107
1 484
1 380
1 640
Radio atómico (pm)
1 12
160
197
215
222
Radio iónico (pm)*
31
65
99
113
135
Primera y segunda energías
899
738
590
548
502
de ionización (KJ/mol)
1 757
1 450
1 145
1...