Elementos metalicos

ELEMENTOS METÁLICOS
PROPIEDADES FÍSICAS:
Las propiedades físicas más resaltantes de los metales son:
Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoría presenta un brillo metálico muy
intenso.

Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuandose ejerce sobre ellos una
presión.

Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos
a delgadas laminas, sin romperse.

Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
Conductividad eléctrica: losmetales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor
medida, para ser fundidos.

PROPIEDADES QUIMICAS
Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en ioneselectropositivos
(cationes).

Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se
disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o cátodo.
La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.
Reaccionan con los ácidos para formar sales.
Ej: Zinc + ácido clorhídrico cloruro de cinc+ hidrógeno
Zin + HCI znCI² + H²
Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de carácter metálico
en mezcla, disolución o combinación).


Propiedades y usos de los metales
Potasio
Usos
El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
El peróxido de potasio se usa en aparatos derespiración autónomos de bomberos y mineros.
El nitrato se usa en la fabricación de pólvora y el cromato y dicromato en pirotecnia.
El carbonato potásico se emplea en la fabricación de cristales.
La aleación NaK, una aleación de sodio y potasio, es un material empleado para la transferencia de
calor.

El cloruro de potasio se utiliza para provocar un paro cardíaco en las ejecuciones coninyección letal.
Otras sales de potasio importantes son el bromuro, cianuro, potasio, yoduro, y el sulfato.
Propiedades
Número atómico: 19
Valencia: 1
Estado de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,8
Radio covalente: 1,96
Radio iónico: 1,33
Radio atómico (Å): 2,35
Configuración electrónica: [Ar]4s1
Primer potencial de ionización (eV) :4,37
Masa atómica (g/mol): 39,098Densidad (g/ml) : 0,97
Punto de ebullición (ºC): 760
Punto de fusión (ºC) : 97,8
Descubridor: Sir Davy en 1808
Sodio
Usos
En aleaciones antifricción (plomo).
En la fabricación de detergentes (en combinación con ácidos grasos).
En la purificación de metales fundidos.
La aleación NaK, es un material empleado para la transferencia de calor. El sodio también se emplea
comorefrigerante.

Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas.
Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.
Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.
Propiedades
Número atómico: 11
Valencia: 1
Estado de oxidación:+1
Electronegatividad: 0,9
Radio covalente (Å):1,54
Radio iónico (Å):0,95
Radio atómico(Å):1,90
Configuración electrónica:[Ne]3s1
Primer potencial de ionización (eV):5,14
Masa atómica (g/mol):22,9898
Densidad (g/ml):0,97
Punto de ebullición (ºC):892
Punto de fusión (ºC):97,8
Descubridor:Sir Humphrey Davy en 1807
Zinc
Usos
En el galvanizado del acero
Baterías de Zn−AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su
óptimo...