Elementos Químicos Como Presión Osmótica, Fracción Molar, Entre Otros

* Propiedades coligativas: aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, es decir, de la cantidad de partículasde soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto).

* Punto de ebullición: es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, esdecir hierve. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esascondiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

* Punto de congelación: es la temperatura a la que un líquido se solidifica debido a una reducción de temperatura. El procesoinverso se denomina punto de fusión.

* Presión de vapor: es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la faselíquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos;cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado yvapor saturado. Esta propiedad posee una relación directamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser lacantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.

* Presión osmótica: es la presión que se debe aplicar a una solución paradetener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones.

* Fracción molar: es una unidad...