Elementos que contribuyen a mejoras en la calidad de vida de las personas
Páginas: 6 (1466 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2013
El Litio
Pertenece al grupo de los metales.
Isótopos: Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de8,5 ms.
Estado natural: el litio como elemento (mineral) tiene una estructura cubica y color plateado, blanco-gris. Suele oxidarse en contacto con aire y agua formando compuestos como LiOH o Li2O, o sales como Li2CO3, o mas complejas como LiAl(Si2O5)2.
Entre las propiedades físicas más notables del litio está el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de lafase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
Propiedades Químicas
Es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos,lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes.
El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva. El Li es particularmente reactivo con el N2, formando Li3N, ésta reacción es lenta a 25 °C y se hace más rápida con el aumento detemperatura (el Mg tiene el mismo comportamiento con el N2 formando el Mg3N2). Ambos metales, Li y Mg, se pueden usar para separar N de otros gases.
SALUD:
Estas son algunas de las funciones más importantes que el litio, realiza en el organismo:
A nivel del sistema nervioso central, el litio colabora en su equilibrio y bienestar. Actúa sobre los neurotransmisores mejorando las transmisiones nerviosas.Actúa sobre equilibrio electrolítico extra e intracelular (básico para que las células puedan nutrirse y eliminar sus desechos).
INDUSTRIA
El litio también se usa en la fabricación de vidrios especiales y en la elaboración de esmaltes para la cerámica. Los vidrios que contienen litio tienen un menor coeficiente de dilatación térmica y una mayor transparencia a la radiación ultravioleta.Los compuestos de litio dan a la llama una coloración roja brillante muy atractiva por lo que son utilizados en pirotecnia.
La industria farmacéutica utiliza algunas sales de litio para elaborar medicamentos reguladores de los estados anímicos y para la prevención y tratamiento de algunos tipos de depresiones nerviosas.
También se utiliza el litio en la fabricación de baterías eléctricas ycomo aditivo en algunos lubricantes.
Podemos encontrar el oligoelemento Litio en prácticamente todos los alimentos; estos son los más importantes:
Tomate
Origen animal: El pescado. Vísceras (riñones e hígado).
Origen vegetal: Berros. Cereales integrales. Frutos del bosque (moras, grosellas, fresas, etc.). Germinados (alfalfa y soja). Legumbres. Nabos. Patatas. Pimientos. Tomates.CARBONO
Pertenece a los no metales.
Isótopos: El carbono-14 es un radioisótopo con un periodo de semidesintegración de 5730 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos. Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13C (1,11%).
Estado natural: puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino enforma de grafito o diamante.
El carbono es el elemento más abundante de la naturaleza, se encuentra formado por infinidad de compuestos. En la corteza terrestre se halla en una proporción de 0.032%. La atmosfera contiene carbono en forma de dióxido de carbono en un 0.03% del volumen total.
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante),...
Pertenece al grupo de los metales.
Isótopos: Los isótopos estables del litio son dos, Li-6 y Li-7, siendo éste último el más abundante (92,5%). Se han caracterizado seis radioisótopos siendo los más estables el Li-8 con un periodo de semidesintegración de 838 milisegundos y el Li-9 con uno de 178,3 ms. El resto de isótopos radiactivos tienen periodos de semidesintegración menores de8,5 ms.
Estado natural: el litio como elemento (mineral) tiene una estructura cubica y color plateado, blanco-gris. Suele oxidarse en contacto con aire y agua formando compuestos como LiOH o Li2O, o sales como Li2CO3, o mas complejas como LiAl(Si2O5)2.
Entre las propiedades físicas más notables del litio está el alto calor específico (capacidad calorífica), el gran intervalo de temperatura de lafase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad. El litio metálico es soluble en aminas alifáticas de cadena corta, como la etilamina. Es insoluble en los hidrocarburos.
Propiedades Químicas
Es fuertemente electropositivo lo que le confiere gran poder de reactividad frente a los agentes químicos. El poder polarizante del Li+ es mayor que todos los iones alcalinos,lo que se manifiesta en una gran tendencia a solvatarse y a formar uniones covalentes.
El Li reacciona lentamente con el H2O a 25 °C, el sodio lo hace en forma violenta, el potasio se inflama, mientras que el rubidio y el cesio lo hacen en forma explosiva. El Li es particularmente reactivo con el N2, formando Li3N, ésta reacción es lenta a 25 °C y se hace más rápida con el aumento detemperatura (el Mg tiene el mismo comportamiento con el N2 formando el Mg3N2). Ambos metales, Li y Mg, se pueden usar para separar N de otros gases.
SALUD:
Estas son algunas de las funciones más importantes que el litio, realiza en el organismo:
A nivel del sistema nervioso central, el litio colabora en su equilibrio y bienestar. Actúa sobre los neurotransmisores mejorando las transmisiones nerviosas.Actúa sobre equilibrio electrolítico extra e intracelular (básico para que las células puedan nutrirse y eliminar sus desechos).
INDUSTRIA
El litio también se usa en la fabricación de vidrios especiales y en la elaboración de esmaltes para la cerámica. Los vidrios que contienen litio tienen un menor coeficiente de dilatación térmica y una mayor transparencia a la radiación ultravioleta.Los compuestos de litio dan a la llama una coloración roja brillante muy atractiva por lo que son utilizados en pirotecnia.
La industria farmacéutica utiliza algunas sales de litio para elaborar medicamentos reguladores de los estados anímicos y para la prevención y tratamiento de algunos tipos de depresiones nerviosas.
También se utiliza el litio en la fabricación de baterías eléctricas ycomo aditivo en algunos lubricantes.
Podemos encontrar el oligoelemento Litio en prácticamente todos los alimentos; estos son los más importantes:
Tomate
Origen animal: El pescado. Vísceras (riñones e hígado).
Origen vegetal: Berros. Cereales integrales. Frutos del bosque (moras, grosellas, fresas, etc.). Germinados (alfalfa y soja). Legumbres. Nabos. Patatas. Pimientos. Tomates.CARBONO
Pertenece a los no metales.
Isótopos: El carbono-14 es un radioisótopo con un periodo de semidesintegración de 5730 años que se emplea de forma extensiva en la datación de especímenes orgánicos. Los isótopos naturales y estables del carbono son el 12C (98,89%) y el 13C (1,11%).
Estado natural: puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino enforma de grafito o diamante.
El carbono es el elemento más abundante de la naturaleza, se encuentra formado por infinidad de compuestos. En la corteza terrestre se halla en una proporción de 0.032%. La atmosfera contiene carbono en forma de dióxido de carbono en un 0.03% del volumen total.
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante),...
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