elementos quimicos en las plantas

La química es una ciencia experimental y las medidas son fundamentales para la mayoría de experimentos. Es importante, por lo tanto, aprender a usar con propiedad estas medidas observando su precisión, fuentes de error y el manejo de las cifras significativas.

La materia está continuamente influenciada por diversos factores; cuando en un cambio de la materia no se forma nuevas sustancias, seconsidera como un cambio físico; estos cambios pueden ocurrir debido a la formación de mezclas o en los llamados cambios de estado. Las propiedades físicas son aquellas que no alteran la naturaleza de la sustancia, es decir no producen cambios químicos, entre estas propiedades tenemos las organolépticas (color, olor y sabor), densidad, dureza, maleabilidad, temperatura de fusión y ebullición entreotras.
Todo lo que existe a nuestro alrededor está constituido por materia, en química se estudia las propiedades, características cualitativas y cuantitativas de la materia, a demás de sus estados de agregación y sus diversas transformaciones ya sean físicas o químicas.

Las propiedades generales o intrínsecas son comunes para todas las sustancias:

Masa: cantidad de materia que posee uncuerpo
Volumen: espacio ocupa por una determinada cantidad de sustancia
Peso: es la fuerza que ejerce la gravedad sobre la tierra
Inercia: es la tendencia de los cuerpos a permanecer en estado de reposo o a cambiar sí alguna fuerza actúa sobre ellos
Impenetrabilidad: dos sustancias no pueden ocupar el mismo espacio a la vez
Porosidad: como su nombre lo indica son poros o espacios que sepresentan entre las moléculas.

Las propiedades específicas o intrínsecas son determinadas para cada sustancia y estas me permiten diferenciar una sustancia de otra:

Propiedades físicas

Propiedades organolépticas: son todas las características que se pueden observar utilizando los órganos sensoriales como: textura, color, forma, sabor.

Estados de agregación: estos dependen de las fuerzas decohesión entre las moléculas, de acuerdo a esto se clasifican en:

Sólido: las moléculas están juntas es decir las fuerzas de cohesión son altas por eso presentan forma y volumen definido.
Líquido: las moléculas presentan pequeños espacios, es decir las fuerzas de cohesión son medias, por eso los líquidos no presentan forma ni volumen definido, esto la adquieren cuando se encuentran en unrecipiente.
Gaseoso: las moléculas se encuentran totalmente separadas, las fuerzas de cohesión son bajas o nulas, debido a esto no presentan forma ni volumen definido, lo adquieren del recipiente que los contiene.
Plasma: son gases que se someten a altas temperaturas y bajas presiones, permitiendo alcanzar un estado de iónes.
Superfluido: son gases que se someten a bajas temperaturas y altas presiones,es decir vuelven al estado líquido y adquieren sus características como: capilaridad, viscosidad y tensión superficial.

Solubilidad: capacidad que presentan las sustancias de disolverse en otras a una temperatura determinada.(poseen propiedades similares).

Punto de fusión: temperatura a la cuál una sustancia pasa del estado sólido al líquido. Las partículas adquieren la energía térmica porcalentamiento lo cual ocasionará la fusión del sólido, mientras que la eliminación de calor, solidificará el líquido. Una manera de determinar los puntos de fusión de un sólido es mediante el calentamiento gradual y la observación de una temperatura constante, es decir mediante el uso de la curva de calentamiento. Al suministrar calor a un sólido, este aumentará de temperatura gradualmente hastaalcanzar el punto A, donde empieza a fundirse, y continuará absorbiendo calor hasta que este se licue completamente, punto B. Con la posterior adición de calor causará un aumento de temperatura del líquido recién formado. La parte horizontal de la curva corresponderá a la temperatura en la cual las fases sólida y líquida coexistan y el denominado punto de fusión.

Punto de ebullición:...