Elementos Quimicos E Historia De Estos

Introducción: El desarrollo de este trabajo trae en pie, conocer mejor la tabla periódica y sus componentes, así como las modificaciones científicas que se han hecho a lo largo desde su creación hasta ahora.

Objetivos: Conocer mas a fondo la realización y como se fue componiendo poco a poco la tabla periódica a lo largo del tiempo.

Aportaciones científicas y cambios en la tabla periódica.ACOMODO:
Entre 1868 y 1870, los trabajos de Meyer y de Mendeleiev condujeron al descubrimiento de la ley de periocidad de los elementos químicos o ley periódica.

Meyer ordenó los elementos por orden creciente de los pesos atómicos y los relacionó con el volumen atómico en función de los pesos atómicos, en el gráfico se formaban una serie de picos máximos, que correspondían a aquellos gruposcon propiedades similares, cada pico constituía un período de la tabla de elementos.
Mendeleiev publicó sus resultados en 1870, un año antes, Mendeleiev había publicado la primera edición de la tabla periódica, que ordenaba los sesenta y tres elementos.

Una vez ordenados los elementos por peso atómico, estudió sus propiedades químicas, en especial en cuanto a sus valencias. Observó que losprimeros elementos de la lista mostraban un cambio progresivo en sus valencias, con valores crecientes y decrecientes, estableció así períodos.
Para que coincidieran las propiedades, Mendeleiev no dudó encambiar de lugar algunos elementos.
Dejó espacios vacíos para formar grupos de elementos con las mismas propiedades y predijo, las propiedades de los elementos que ocuparían esos lugares vacantes unavez descubiertos. Les dio un nombre provisorio, compuesto por el nombre del elemento inmediato superior en la tabla y un prefijo que indicaba el número de espacios hacia debajo de donde se encontraba ese elemento: eka para un espacio y dwi para dos. A partir de los trabajos de Mendeleiev, se pudo establecer la ley periódica de los elementos.

En 1894, con el descubrimiento del argón, el primerreto a la tabla periódica, no se conocía ningún otro elemento inerte, es decir, no reactivo.
No había lugar donde colocarlo en la tabla; entonces, Mendeleiev propuso la creación de un nuevo grupo, el grupo cero, y sugirió así la existencia de una nueva familia de elementos con valencia cero. La familia de los gases inertes fueron encontrados entre 1895 y 1899.

A principios del siglo XIX, fuepreciso ubicar otros catorce elementos: las tierras raras, llamadas así porque no era frecuente aislarlas de los minerales. Tenían pesos atómicos próximos y valencia igual a tres. Se dispuso colocarlas separadas del cuerpo principal de la tabla.

APORTACIONES DE DIFERENTES CIENTIFICOS:

Mosley: Demostró que los elementos debían acomodarse de acuerdo con su incremento en el número atómico.
Laconfiguración electrónica influye directamente en las propiedades de los elementos. La tabla periódica moderna clasifica a los elementos en función de sus números atómicos y asimismo por sus configuraciones electrónicas. Las configuraciones de los electrones externos (llamados electrones de valencia) afectan directamente las propiedades de los átomos de los elementos representativos.

Proust(1815): Clasifica a los elementos químicos como múltiplos del átomo de hidrógeno (H), el cual se considera como el generador de todos los demás.
He = H + H
Li = H + H + H
Be = H + H + H
A principios del siglo XIX, Dalton propuso su teoría atómica, y años más tarde, Proust formuló que las masas atómicas de los elementos son múltiplos de la masa del hidrógeno. Una consecuencia de estos hechos fue eldescubrimiento de un gran número de elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba se observaron semejanzas físicas y químicas entre ellos y fue necesario encontrar un sistema que pudiera ordenarlos y agrupar aquellos que tuvieran comportamiento similar.

BHOR: Elaboró una teoría que relaciona los números cuánticos de los átomos con los grandes sistemas que siguen las...