Elementos Quimicos Y Clasificacion

UNIDAD 2





QUÍMICA





“LOS ELEMENTOS QUÍMICOS Y SU CLASIFICACIÓN”












TABLA PERIODICA
Tabla Periódica:
Representa los esfuerzos realizados por los químicos para organizar los elementos de manera lógica de acuerdo a sus propiedades (Dimitri Mendeleev es el precursor de la tabla periódica moderna).

La tabla periódica se clasifica en:
1.- Períodos2.-Clases de Elementos
3.-Grupos de Familias
4.-Bloques

1.- Períodos
Es cada fila de la tabla periódica, el número de cada periodo corresponde al nivel energético más externo

Por lo tanto elementos del primer período solo tienen electrones en el nivel energético 1, los del período 2 tienen electrones en los niveles 1 y 2


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2.-Clases de Elementos:
Se distinguen 3 clases en latabla periódica:

a) ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: formado por elementos de los grupos “A” (orbitales s y p).

b) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Formado por elementos de los grupos “B” (orbitales d), excepto lantánidos y actínidos.

c) ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos (orbítales f).



























3.-Grupos de Familias
Los elementos quese comportan de forman similar forman columnas en la tabla periódica y son conocidos como grupos de familias.

|GRUPO |FAMILIA |
|I A |Metales alcalinos |
|II A |Metales alcalinotérreos |
|III A |Familia del boro|
|IV A |Familia del carbono |
|V A |Familia del nitrógeno |
|VI A |Familia del Oxigeno |
|VII A |Halógenos |
|VIII A |Gases nobles |4.-Bloques
Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.













▪ Bloque “s” Grupos IA Y IIA
▪ Bloque “p” Grupos IIIA al VIIIA
▪ Bloque “d” Elementos de transición
▪ Bloque “f” Elementos de transición Interna







¿Cómo se relaciona la estructurade la tabla periódica con la estructura atómica de los elementos?
Los periodos se asocian con el nivel energético de los electrones más externos de átomos correspondientes al periodo.
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La configuración electrónica de valencia de los elementos de cada columna es la misma
El comportamiento químico y las propiedades de una familia de elementos deben por tanto asociarse con su configuraciónelectrónica
¿Cuestiones sobre la configuración electrónica?
.Sería lógico pensar que el tercer nivel de energía se llenara con electrones 3d antes de que los electrones ocupen el orbital 4s, pero no es así.
.El comportamiento de los elementos que siguen potasio (19) y calcio (20) son muy similares a los del grupo IA y IIA lo cual indica que hay electrones de valencia en los orbítales “s”..Los elementos del 21 al 30 pertenecen a los de transición todos ocupan orbítales “d”, una vez llenos estos, los electrones comienzan a ocupar orbítales 4p para completar el cuarto período.

Para aclarar lo anterior veamos a continuación los bloques de orbítales:









En los elementos de transición se llenan los orbítales “d”, los orbítales son 1 nivel menor a los de los s y p(representativos)
En la columna inferior de la figura es ocupada por los elementos de transición interna los electrones de estos entran en orbítales “f”, que siempre es 2 unidades menor que los orbítales s y p (representativos).
+…..Debido a que los electrones de los orbítales d y f, siempre están un nivel energético mas bajo que el nivel mas alto, por ello no se les considera electrones externos....