elementos quimicos

La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.
La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades intensivas.
Estados de agregación Punto de ebullición: temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al gaseoso.Calor específico: cantidadde calor requerida para elevar la temperatura de un gramo de una sustancia en un grado centígrado (1ºC).Punto de fusión: temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al líquido.Molécula: es una agrupación estable de átomos, unidos por un tipo de enlace químico llamado enlace covalente.
Las propiedades extensivas se relacionan con la estructura química externa; es decir, aquellas quepodemos medir con mayor facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Por ejemplo: peso, volumen, longitud, energía potencial, calor, etcétera. Las propiedades intensivas, en cambio, tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, como la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico o concentración (ver glosario para estos tres últimostérminos), índice de refracción, entre otros aspectos.
Las propiedades intensivas pueden servir para identificar y caracterizar una sustancia pura, es decir, aquella que está compuesta por un solo tipo de molécula (ver glosario), como, por ejemplo, el agua, que está formada solo por moléculas de agua (H2O), o el azúcar, que solo la conforman moléculas de sacarosa (C12H22O11).
La materianormalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro.
El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, loque se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.
En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas quetienden a cambiar su volumen.
En cambio, en el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad.
Tipos de materia:Materia orgánica:
Materiaorgánica es estudiada por la química orgánica. Las moléculas orgánicas que constituyen la materia son derivadas del carbono.
El carbono puede combinarse consigo mismo infinidad de veces, y dar lugar a moléculas muy grandes y complejas.
Materia inorgánica:
Materia inorgánica es estudiada por la química inorgánica. Está formada por moléculas más simples. La materia inorganica no es derivada delcarbono.
Materia viva:
La materia viva es la materia que forma parte de los seres vivos. Puede ser orgánica (proteínas, lípidos, azúcares, etc.) y también puede ser inorgánica (agua, sales minerales).
Se define como elemento químico a una sustancia homogénea que no puede dividirse en sustancias más simples.
ELEMENTO: Los elementos químicos existentes en la naturaleza son 92 y pueden presentarse enestado gaseoso, líquido o sólido. De su unión está formada toda la materia que observamos en el Universo.
Elementos químicos son por ejemplo: el hidrógeno, el helio, el oxígeno, el hierro, el uranio.Una substancia formada por la unión de dos o más elementos químicos se llama compuesto. El agua, por ejemplo, es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno.
La Astrofisica ha podido determinar...