elementos quimicos





Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Química e Industrias Extractivas

Departamento de Formación Básica

Laboratorio de Química de Soluciones

Practica: 2
Título:"Reacciones Químicas de Oxido-Reducción”

Profesor: Gerardo Sosa
Grupo: 1IM35
Equipo: 2
Sección: 2
Integrantes:
Reyes Granados Jesús
Reyes Martínez Fernando
Rodríguez Sánchez Carlos AlbertoObjetivo General
Aplicar los métodos del estado de oxidación y del ion electrón para el ajuste de las ecuaciones químicas de las reacciones químicas.
Objetivos Particulares
Identificar lasespecies químicas oxidantes y reductoras en una reacción de oxido-reducción (redox).
Manejar experimentalmente diversas reacciones redox- tipo.
Actuar de forma responsable en el manejo y uso de materialesy reactivos.
Hipótesis.
Determinar si se cumplirá lo propuesto en el método Oxido-Reducción para las reacciones químicas que se realizan en el laboratorio y así poder determinar cuál es el agentereductor y cual el oxidante.














































OXIDO-REDUCCION
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hayuna transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso sellama Reducción.
La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida deelectrones.
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electronesque podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Regla...