Elementos quimicos

Nombre: Juan José Martinez Rodriguez. | Matrícula: 2389376 |
Nombre del curso: Química I | Nombre del profesor: Ernesto Gutierrez |
Módulo:1.- Estructura y propiedad de la materia. | Actividad:Tarea tema 1.- El átomo. |
Fecha: 15/08/12 |
Bibliografía: |

Ejercicios a resolver:
1. Analiza las siguientes afirmaciones, identificando si son falsas o verdaderas. En caso de ser falsasjustifica tu respuesta.
  | Los átomos de un elemento son eléctricamente neutros. |
  | Un elemento con numero atómico 34, tiene 34 protones y 34 electrones.  |
  | El núcleo de un átomo contieneneutrones y electrones. |
  | El protón y neutrón tienen masas similares. |
  | El número atómico de un elemento es la suma de los protones y electrones de un átomo. |
2. En la siguientenotación isotópica, investiga de qué elemento se trata.
Z= 82    | |
A= 52   | |
A= 137   | |
A= 31   | |
Z= 56   | |
Z=26     | |
A= 14    | |
Z= 49    | |
3. ¿Cuántosneutrones, protones y electrones están presentes en los siguientes átomos?
a. Hg
b. Zn
c. Cl    
d. I
e. Na
f. C
g. C
h. Ni                             

                          

4. Investiga en tu libro de texto, en qué leyes se basó Dalton para darle razón a su teoría atómica.

Procedimientos:
3. ¿Cuántos neutrones, protones y electrones están presentes enlos siguientes átomos?
a. Hg
Protones: 80
Electrones: 80
Neutrones: 201-80=121                                 
b. Zn
Protones: 30
Electrones: 30
Neutrones: 65-30= 35
c.Cl    
Protones: 17
Electrones: 17
Neutrones: 36-17= 19                             
d. I
Protones: 53
Electrones: 53
Neutrones: 127-53= 74
e. Na
Protones: 11
Electrones: 11
Neutrones:23-11= 12
                             
f. C
Protones: 6
Electrones: 6
Neutrones: 12-6= 6

g. B
Protones: 5
Electrones: 5
Neutrones: 11-5= 6...